pH=12的溶液,钾离子.钠离子.醋酸根离子.溴离子-搜答案-智慧作业帮

氨气极易溶于水,这点PH产生的氨气都溶在水中了.再问：是这样理解吗？

NH4+K+ClO-Cl-在PH=1强酸性溶液下不能共存原因是ClO(-)+Cl(-)+2H(+)=Cl2↑+H2O归中反应

不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存

10^-2(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,(2)中的H+均为水电离的所以水电离的H+为10^-2而溶液中的H+浓度为10~-12

由于醋酸是弱电解质,反应后肯定有醋酸剩余所以反应后的物质有水、醋酸钠、醋酸.一般认为,此时溶液显酸性.离子浓度：醋酸根＞钠离子＞氢离子＞氢氧根再问：你是首师附哪班的？现在也高二吧？再答：高二2的，你是

由已知：c(H+)=10^-2mol/Lc(OH-)=10^-1mol/L混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L认为是在常温下c(H+)*c(O

PH=12的NaOH：OH-离子浓度：10^-2mol/L(后边单位略去),H+浓度：10^-12水电离的H+和OH-的浓度相等,均为10^-12mol/LNa2CO3：H+浓度：10^-12OH-离

选D因为pH=12,为强碱性.所以B中的H+与OH-不能共存.而且C中的Fe3+会和OH-形成Fe(OH)3沉淀,不可以又因为是无色溶液,而A中的Cu2+是蓝色的,与题目不符

因为pH=2的酸里C(H+)=0.01mol/LpH=12的碱里C(OH-)=0.01mol/L但二者等体积混合后pH=5,呈酸性,说明HA酸是一定是弱酸.A-是弱酸根,一定发生水解反应.

因为溶液中电荷守恒,也就是c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c(CH3COO-),而c（H+）〉c（OH-）所以c（Na+）〈c(CH3COO-)因为混合后,体积加倍,所以c（Na+）浓度变为原

PH为13的时候是强碱环境醋酸根离子、钾离子、硫酸根离子、溴离子都是能够共存的欢迎追问,

不能.PH=1,含有大量H+H+与ClO-反应

强碱溶液可看做OH-全由碱提供由pH得OH-浓度为0.01mol/L,NaOH是Na+与OH-为1：1,所以Na+浓度一样25℃水的离子积为10^(-14),所以H+的浓度为10^(-12)mol/L

不可以,PH=12说明溶液中有氢氧根,会和碳酸氢根反应～

这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2再问：那水解得到的氢氧根呢？你这算出来是水解来的和电离总的氢

B.A铁离子会和氢氧根反应,C氢离子会和氢氧根反应

PH=-lgc(H+)=12c(H+)=10^-12mol/Lc(OH-)=kw/c(H+)=10^-14/10^-12=10^-2mol/L

不能,ph为1的溶液可酸可碱,酸性下硝酸根离子具有氧化性,亚铁离子被氧化

可以

S2O3这是硫代硫酸根在强酸性溶液中不稳定会分解为S和SO2别的离子在pH=1的溶液中是稳定的钾离子钠离子基本可以说是在任何水溶液体系中都可以和任何其他粒子共存硫酸根离子是没有氧化性的