作业帮ph=11的氨水中,由水电离的ho
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 17:45:32
KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L
10的负3.碳酸钠溶液肯定是碱性的,
酸能抑制水的电离；水解盐能促进水的电离,所以氢氟酸溶液和氢氟酸钠的溶液中,由水电离出的氢离子浓度不可能相等
1>2=3碳酸钠促进水的电离,氨水和氢氧化钠都抑制水的电离,kw一定,可以求出氢离子浓度,氢离子就是水电离氢氧根的浓度.
氨水中的氢离子都是由水电离出来的,pH=-log[H+],所以水电离的氢离子浓度是10^-11,水电离的氢氧根离子浓度和氢离子浓度时1:1,所以电离的氢氧根浓度也是10^-11
你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4
pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H
室温下,水的离子积：10-14mol/l由pH=11某溶液,可知溶液为碱性且溶液中的氢氧根离子浓度为10-3mol/l既然溶液为碱性那么溶液中的氢离子由水电离出来.所以由水电离出的氢氧根离子的浓度等于
10的负12次方和10的负二次方!
本题重点是“由水电离”不是“溶液中有”,第一个答案应该很清楚吧,解释一下第二个答案,常温下,PH＝11说明溶液中H离子的浓度为1*10-11mol\L,由于常温下,纯水中H离子和HO离子浓度相等,自然
再问：最后答案为什么有两个？再问：十的负六次八或十的负八次方？再答：这个，主要是他没强调是神魔溶液导致出现两种可能再问：那如图上的强酸强碱盐两种ph值是什么情况？求解。再答：希望你能明白吧再问：懂，盐
10^-8
pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方.这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的.所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方
NH3.H2O====OH-+NH4+Kb==a（OH-）*a（NH4+）/a（NH3.H2O）==1.7*10-5a（NH3.H2O）==0.1mol/La（OH-）==a（NH4+）==1.3*1
NH4Cl中H+都是水电离的,c（H+）=10^-5mol/L;HCl中H+大部分是HCl电离的,OH-都是水电离的,c(OH-)=10^-9mol/L;水电离的H+与OH-一样多,也是这么多；有问题
首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不
这个要从溶液是碱性的原因来分析,不必用Kw.氨水的碱性是因为NH3·H2O的电离,所以是水的电离是被抑制.CH3COONa的碱性是因为CH3COO-的水解,OH-来自于H2O的电离,水的电离被促进,所
PH均为10的氨水和碳酸钠溶液氨水是碱,对水的电离是抑制Na2CO3是盐,对水的电离是促进若是纯水,电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L氨水中,pH=10,其碱性来自氨水的电离,但是
HF是弱酸,电解的氢离子很多为10-3次方,故水电离的在10的负11以上.抑制水进一步电离,而水电离常数为氢离子浓度*氢氧根离子浓度为10的负14次方,NaF为碱性溶液,F会吸收水电离出的氢离子,促进