作业帮PH4.4乙酸缓冲溶液的作业
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 12:10:20
PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1：1是最理想的.
1）用pH=pKa+lg(乙酸钠摩尔数/乙酸摩尔数）和2）所要配置溶液的体积x浓度=乙酸钠摩尔数+乙酸摩尔数解此联立方程.
这.当然不行pH=pKa+lg（H+受体/H+供体）我严重怀疑真的是4.75的醋酸钠缓冲液?缓冲液是什么,你先好好看看.还有直接取4mol醋酸和4mol氢氧化钠其实是十分不准确的.冰醋酸具有挥发性和强
PH=PKa-lg[HAc]/[NaAC]5.7=4.757-lg[HAc]/[NaAC]lg[HAc]/[NaAC]=11/100如果要配制0.5摩尔/升的缓冲溶液1升.那么需要冰醋酸0.5×11/
如下:http://zhidao.baidu.com/q?word=%B4%D7%CB%E1%C4%C6+%B4%D7%CB%E1+%BB%BA%B3%E5%C8%DC%D2%BA%B5%C4%C5%
应该是在乙酸钠溶液中缓缓加入乙酸吧.这是配置酸性溶液的一般步骤,在这个过程中需要不断的测定ph,在接近3.5的时候尤其需要小心,如果小于3.5只有加水稀释了这个不一定啊,要求ph=3.5的时候,只能确
ph=pka+lg（n盐/n酸）4.5=4.75+lg（n盐/n酸）lg（n盐/n酸）=-0.25根据这个公式算出盐和酸的物质的量之比就可以了,配成0.1M的溶液.
回流加热下试试,注意先在冰乙酸里溶解后再加水稀释
将2mol乙酸,与2mol乙酸钠,用水溶解,然后用容量瓶加水至1L所得溶液pH近似4.5左右
需要加氨基乙酸0.75克,你提供的数据不足,我不知道加多少酸你得知道氨基乙酸ka1的值和ka2的值.如果你是在实验室工作的话,用ph计控制ph不就可以了?再问：ka1=4.5x10^-3ka2=2.5
可以用稀盐酸来滴定氢氧化钠,用甲基橙做指示剂,由黄色变为橙色就可以了
1、酸碱反应-----------------------HCl+NaAc=HAc+H2O初始（mol)：1*0.1x+0.100反应（mol)：0.10.10.1剩余（mol)：0x0.12、缓冲溶
公式pH=pKa+lg([AC]/[HAC])HAC的pKa=4.74代入得[AC]/[HAC]=10^(-0.24)=0.56所以只要醋酸钠和醋酸的物质的量之比为0.56即可附：公式的推导醋酸电离：
乖乖,这个问题很专业,不知道您是需要很精确的配制方案吗?如果您的条件许可的话,您可以使用容量瓶和玻棒,天平,还有碱式滴定管,烧杯和纯净水,考虑到醋酸钠属于强碱弱酸盐,在配制过程中会不可避免的出现水解现
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量.4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac
溶质的浓度不同,乙酸铵两个离子都水解,乙酸钠只有一个离子水解.再问：那可以用乙酸-乙酸钠缓冲液代替乙酸-乙酸铵缓冲液吗？再答：不能。。。两个标准缓冲溶液的PH不一样
主要是要看你配置PH值是多少的乙酸乙酸钠缓冲溶液,如果是4.7的,那好办,取无水乙酸钠83克溶解,加入60毫升乙酸,稀释到1升就可以了!
指示剂加够了?没有滴加错?氨水加够了?再问：2滴指示剂，氨水加的都变红了，马上要出现沉淀了，加完指二甲酚橙就变黄了再问：你能把滴定过橙重新说下吗，看看是否对吗再答：滴定操作步骤很重要，你配的试剂精度也
HClH2SPH4SiH4