作业帮PH3与NH3键角不同的原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 11:06:22
N排在P的前面,所以PH3的还原性大于NH3
最不稳定的是PH3因为磷的电负性最小,对氢中电子的束缚能力最差,形成的共价键弱,最易分解,其他三个元素均有较强的电负性,形成的共价键稳定.
NH4是铵根阳离子,带一个正电荷,能和其它的阴离子构成物质,但它本身确实不是"物质",只能从微观角度来研究,不能从宏观去分析,因为它不能单独存在.而NH3是氨气,有刺激性气味,极易溶于水,是一种物质.
NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键
可查看原子杂化轨道理论,由于中心原子的杂化形式不一样,中心原子的成键及未成对电子对等不同,造成其空间结构的不同
答案是B,在元素周期表中从左到右、从下到上氢化物的还原性逐渐减弱.（一般在比较还原性或者是氧化性时,只要判断其中物质的稳定性就行了,越稳定的还原性（或者氧化性）越弱.
只是补充一下,非金属性和化学键氢键有关,氢键!氢键O,N和H之间有强烈作用力!我们教材不教这个,所以不好回答,只是补充.
NH3与水分子之间可形成氢键,使NH3在水中的溶解度增大
因为键长=成键原子半径之和,所以成键原子半径越小,键长越短键长越短,键能就越大.所以,C—H键键能大,CH4分解温度高.类似的,NH3中N—H键能大,NH3分解温度高.
硫酸铜与硫化氢作用的反应式：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓硫化铜沉淀不溶于水及稀酸,但可溶于热硝酸.当强稀酸不能制弱酸时,即上面反应式右边不能生成左边时,则弱酸制强酸的情形就理所当然.
NH3高,因为有氢键.再问：就这么解释？不是同主族元素逐渐溶沸点升高吗？再答：这个是特殊情况，类似的还有水和氟化氢。
CH4大于NH3大于PH3,主族元素氢化物的稳定性从上到下降低.从左到右降低.再问：可是答案是NH3大于CH4大于PH3再答：可能是NH3的还原性小于CH4所以答案认为NH3最稳定。再问：额，热稳定性
CH4PH3NH3中存在氢键,所以沸点高.
熔沸点的话,根据晶体类型比较.NH3和PH3是分子晶体,NaCl和KCl是离子晶体,SiO2是原子晶体.一般分子晶体的熔沸点较低,在几十到几百之间,因为他们之间的作用力是范德华力一般分子晶体的熔沸点比
最不稳定的是PH3!根据元素周期率,非金属元素非金属性越强,其氢化物的稳定性越强!还有疑问或不明白的话HI我!
楼上说错了非金属氢化物稳定性跟非金属性有关没错,但是是P的非金属性最弱,因此是PH3最不稳定.
看结构,我高中好象学过,就是什么离子键分子键原子键什么的,看哪个键能比较大,然后哪个稳定,从而推出哪个蒸汽压力大小,这个好象是高中化学问题,不过我化学不怎么样,你还是问问别人吧!
首先同学几年级如果是初中或是高中不玩竞赛者明显对你来说太难了如果玩竞赛,那么就要加油了.氢键（HydrogenBond）并不是一种化学键,它弱于化学键却远强于范德华力（分子间作用力）.当H与N或F或O
A错,是离子化合物可以类比NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物）PH3+HI=PH4I氮族元素的氢化物和卤族的氢化物化合形成的盐是离子化合物B对PH4I=加热=PH3↑+I2+H2↑类似于NH4Cl