ph 2的ch3cooh与PH=12的NAOH等体的物料守恒

他都说PH值给你了,你按照公式算的话那就是=7但是如果物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值co32-的水解程度比CH3COO-要大所以就大了

缓冲公式pH=pKa-lg([HAc]/[Ac-])pKa(CH3COOH)=4.76所以lg([HAc]/[Ac-])=-1.24[Ac-]/[HAc]=17

 再问：为什么再问：？？？？再答： 再问：ch3coo为什么比h多？再问：？？再答：因为溶液中的水电离很小！再答：kw=1.0*10'-14再问：醋酸电离出多少醋酸根就电离出多少H

呈酸性.因为随酸碱的中和,醋酸还能不断电离出氢离子,最后还是呈酸性.给PH值的那种,记住“越弱越强,谁弱显谁性”.若是等物质的量浓度CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后,呈碱性,因为生成的醋酸

单位体积下,PH=11的NaOH溶液需要10的-3次方氢氧根,PH=3的CH3COOH溶液需要10的-3次方氢离子.氢氧化钠完全电离,只要有10的-3次方摩尔氢氧化钠就可以了,醋酸是弱电解质,10的-

XX是“相等”二字.题目是“pH相等的盐酸与乙酸,浓度大小关系：”.A.错误.盐酸是强酸,完全电离；乙酸是弱酸,部分电离；当电离出相同浓度H+,说明乙酸的浓度大.B.正确,如A选项解释.C.错误,如A

A.PH=3的CH3COOH:[H+]=[Ac-]=0.001mol/LPH=11的NaOH:[OH-]=[Na+]=0.001mol/L混合：HAc+OH-=Ac-+H2O[Ac-]=0.002mo

常温条件下,PH之和,等体积混合后,谁弱呈谁性,由于CH3COOH是弱酸,NaOH是强碱,所以溶液呈碱性,CH3COO-＞Na＞H+＞OH-再问：怎么判断H+与Na+的大小关系呢再答：　　因为反应生成

不论在酸性溶液中,还是在碱性溶液中,如下平衡总是存在：CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)Kc(CH3COOH)=c(CH3COO-)*c(H+)K=1.76*10^(-5)c(CH3COOH

因为溶液中电荷守恒,也就是c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c(CH3COO-),而c（H+）〉c（OH-）所以c（Na+）〈c(CH3COO-)因为混合后,体积加倍,所以c（Na+）浓度变为原

醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度

单离子的水解是微弱的,虽然CH3COOH是弱酸,但二者等浓度时,CH3COOH的电离要强于NH4Cl的水解,即CH3COOH溶液中C(H+)大于NH4Cl溶液中C(H+),故NH4Cl溶液的PH大.

醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有）,证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量多时）不过一不会这样考你的!

（1）pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,它是氢离子浓度的负对数.pH=lg(1/c(H+))水在常温下的离子积常数为1*10^-14,也就是说任何酸度的溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固

醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度

醋酸醋酸的电离程度远大于氯化铵的水解程度

当然是钠离子了,醋酸是弱酸,电离是微弱的,所以氢离子小于钠离子

难道什么条件都不给吗……你补充一下我再修改回答……再问：我的老师告诉我，可以查平衡常数，可是考卷没有平衡常数，所以我就不知道怎么解了。如果有平衡常数怎么解，高手指教我。听说很简单在，讲评的时候，我没在

设强碱体积是a,强酸体积是b,混合发生中和反应,最后PH等于11说明碱过量,剩余碱.PH==13,则氢氧根浓度等于0.1mol/L；PH==2,则氢离子浓度等于0.01mol/L；PH等于11即氢氧根

pH=11的NaOH溶液其c（OH-）为0.001mol/L,因为NaOH是全部电离,它的c（OH-）等于c（NaOH）而pH=3的CH3COOH溶液其c（H+）为0.001mol/L,但是CH3CO