足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和no2和no2混合气体

完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=1.68L22.4L/molmol×4n（Cu）=

这个题目用电子守恒思想解决该反应中,Cu失去电子,而O2最终得到电子（NO2N2O4NO这些还原产物最后和O2反应又变成硝酸,相当于把Cu失去的电子转移给了O2）故可根据O2得到的电子求出Cu失去的电

最后生成氢氧化铜,cu（oH）2,所以消耗的氢氧根和铜离子的比是2:1再问：那应该是2n(NaOH)＝n[Cu(NO3)2]啊==？还是不懂，望详解再答：这个已经很明了了。氢氧根多啊，明显的一个铜离子

HNO3-3e~NOHNO3-1e~NO2气体0.2mol消耗的硝酸是0.2mol2NAOHCU2+CU2+~·2NO3-NAOH0.3molCU2+是0.15mol硝酸根是0.3mol消耗的硝酸是0

这个用电子守恒就简单了\x0d那些个气体和氧气反应溶于水最后全变成硝酸里正5价的氮转移的电子数就都是氧气的氧气有0.075摩尔转移电子就是乘四0.3摩尔\x0d一摩尔铜转移2摩尔电子所以铜有0.15摩

铜与硝酸反应使得硝酸还原生成氮氧化物,氧气又使得氮氧化物氧化成为硝酸,所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数.不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物.n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),

二氧化氮物质的量为：0.3molCu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O所以生成的Cu(NO3)2物质的量为0.15molCu2+浓度为：0.15mol/0.1L=1.5mol/L用排水

(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)n(NO2)=13.44/22.4=0.6m0lnCu(NO3)2:n(NO2)=1:2nCu(NO3)2=0.3mol=n(c

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2ONO2有13.44/22.4=0.6molHNO3被还原得到的电子数为0.6mol因此Cu失去的电子数为0.6mol,因此Cu2+有0.3

Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO+2H2O（Cu2+）=0.15mol（Cu2+）=0.15mol/0.1L=1.5mol/L

根据得失电子守恒解决,0.3molNO2得到0.3mol电子故一定有0.15molCu失去电子变成Cu2+所以铜离子浓度为0.15/0.1mol/L=0.15mol/L3NO2+H2O==2HNO3+

根据电子得失守恒：铜失去的电子全部被硝酸得到(不等于说将所有参加反应的HNO3还原,因为还有跟铜结合成盐的NO3-)还原出NO2,N2O4,NO（2NO2可逆N2O4）,那么得到电子的这些N元素相当于

二氧化氮,一氧化氮与氧气的反应式书上应该有的,不行自己配.可以通过氧气的量（1.68升应该就是1mol吧）算出硝酸的物质的量.氢氧化钠的量就等于硝酸的量.

首先根据消耗氢氧化钠的量求出硝酸铜为0.15mol,则转移电子数根据铜失去2个电子得到为0.3mol,C错.设NO2为xmol,NO为ymol,根据气体体积得到总的物质的量为0.2mol,所以,x+y

根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出Cu（NO3）2,再根据Cu（NO3）2与NaOH反应的关系,求出NaOH的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积．NO2、N2O4、NO的混合气体与O2完全

解题思路：根据反应前后电子守恒（元素化合价升降总数相等）和元素质量守恒（反应前后原子的种类、个数不变）计算解题过程：最终答案：A

解析：因为：这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.所以,可以确定,反应后无气体剩余,氮元素全部升高为+5价,而氧气全部降低为-2价,而之前的反应中氮元素从+

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O铜原子的2个电子转移到2个氮原子上,氮原子5价成4价3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O3个铜

A反应消耗的"硝酸的物质的量"再问：？？怎么了有什么关系么浓硝酸不是38324的系数么稀硝酸为14122那要有相同的铜就把稀溶液*3这样子3分的铜要消耗12分的稀硝酸了这不就比浓硝酸大了么？再答：当硝

完全生成HNO3则整个过程中HNO3反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒,设Cu为xmol则2x==4*1.68/22.4x==0.15mol即Cu为0.15mol则Cu(