作业帮pcl5的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 12:18:47
PCl3:P周围3根单键加一孤电子对.PCl5:P周围5根单键.不用担心八隅律,第三周期以后的元素可以用d轨道成键.
可以说最外层电子数为10,确切的说,是P和Cl共享10个电子,其中有5个来自于P,另外5个来自于5个Cl.在形成PCl5分子的过程中,P为了和5个Cl原子结合,会发生sp3d轨道杂化,形成5个sp3d
利用最外层电子数=化合价的绝对值+原子的最外层电子数计算.CCl4：C：4+4=8Cl：1+7=8PCl5：P：5+5=10Cl：1+7=8
不满足,Cl满足,但是P不满足,最外层是10个电子.P本身最外层有5个电子,加上与5个Cl提供的5个电子,最终是10个电子.
PCl3最外层都满足8电子结构,而PCl5不满足,P的最外层有10个电子,Cl依旧是8个电子,P可以超过8个电子形成稳定的化合物,是因为P的原子半径较大,并且有空的3d轨道,可以填充更多的电子.PCl
满足8电子的就是PCl3PCl5中P周围有10电子BCl3中B周围有6电子再问：能帮我解释一下吗，谢谢了
P不满足再问：为什么？？？再答：P的周围有5个共价键，就是10个电子呀。
SF6S:3s23p43d0---->3s13p33d2--------->六个sp3d2杂化轨道,与六个F的2p轨道重叠形成六个sp3d2--2p的西格马键因此S的最外层有12个ePCl5P:3s2
N％＜M％解释应该是：压强变大了,反应向左移动例如1mol反应了kmol（k小于1）M%=k/1假如加入压强不变的时候,应该如下N％=（k+k）/2而事实上.压强变大,气体的体积要变小,所以平衡向左至
五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个电子形成共用电子对,所以P的最外层电子数为10,而不是8.SF6也是一样的情况.并不是所有分子都满足8电子稳定结构!它们的电子式实在太
A中的H不满足B中的B不满足C可以D中的P是10电子,错
选CA选项中氢最外层只有2个电子,B选项中B原子最外层只有6个电子,D选项中P元素最外层有10个电子.
答案中分子内都为共价键,观察每个原子形成几个共价键,每形成一个共价键可认为得到一个电子,总得电子数+原子最外层电子数即为分子内该原子最外层电子数A.BF3：B------3+3=6,F------1+
P原子的外围有10个电子,并不是8个.P最外层电子数是5,每个Cl提供1个电子形成P—Cl单键,所以分子中P外层有5+1*5=10个电子.再问：不是每个电子最外层只能有4个键吗再答：不是。一般而言，非
BA,铍最外层4个,缺电子C,磷最外层10个,多D,硫最外层12个,多
不对的五氯化磷的结构不是一般的,他多出来的两个氯原子不是跟磷相连,高中学生不必理解,
确切的说,是P和Cl共享10个电子,其中有5个来自于P,另外5个来自于5个Cl.在形成PCl5分子的过程中,P为了和5个Cl原子结合,会发生sp3d轨道杂化,形成5个sp3d杂化轨道.而其基态最外层电
浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反
PCl5是sp3d杂化,三角双锥空间构型,用共用电子对无法解释其空间构型,因此写不出电子式.亲是高中生罢?考试不会出这题的.
判断是否是8电子可以用该元素的最外层电子数+化合价的绝对值..如果物质中每种元素这样加出来都得8..那就是8电子稳定结构了...比如PCL5..P最外层5电子..+化合价5=10..所以不是8电子结构