作业帮pbs与氧气完全燃烧,氧化成pbo和so2方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 13:16:21
根据质量守恒,有m(丙毒）+m(O2)=m(CO2)+m(H2O)+m(N2O)所以m(N2O)=14.2g+25.6g-26.4g-9.0g=4.4g
不一定是和氧发生氧化反应有些反应不需要氧也能燃烧他可以和空气中的其他氧化性强的物质发生反应高中化学中好像有呢时间长了忘记了具体是什么但是肯定是有的
再答：发了图给你还有不明白的吗再问：没了。。。谢谢你了再答：不用谢～再问：嘻嘻～
因为1MOLM的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,所以M与O2反应的计量数之比为4:3.方程式可表示为:4M+3O2===2M2O3.根据生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％.得：M的相对分子质
设8克氧气完全反应需红磷的质量为X,生成五氧化二磷的质量为Y4P+5O2=点燃=2P2O5124160284X8gY124:160=X:8gX=`6.2g再问：红磷小于7g为什么是过量？我化学不好，麻
16g,因为质量守恒和原子守恒,五氧化二磷只有氧和磷,减去磷的质量就是氧的了
生成二氧化碳再答：气体
1.设生成的五氧化二磷的质量是x4P+5O2=点燃=2P2O51242845gxx=11.45g答：生成的五氧化二磷的质量是11.45g.2.设生成的氧化镁的质量是x2Mg+O2=点燃=2MgO488
这个你不是竞赛的不用了解,是竞赛的你看看北师大的无机书上册反应原理,有这个解释.楼上我无话可说.没有别的意思
将木块研磨＆鼓入大量氧气
设生成五氧化二磷的质量为x，需要氧气的质量为y4P+5O2 点燃 . 2P2O5124 160 284
2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+C21211molx1molyx=0.5moly=0.5mol氧气与二氧化碳都是0.5molCH4+2O2=CO2+2H2O1120.5molxy解得x
这两种说法,有时候是一样的,不过前面的更侧重于产物为二氧化碳和水,而后面的可以理解为“该反应的都反应了”,产物并不明朗.动啦
C+O2==点燃==CO2123236X由12/36=32/X可得:X=96g.即完全燃烧36克碳需要96克氧气.磷燃烧的时候:4P+5O2==点燃==2P2O5124160Y96由124/Y=160
4P+5O2=2P2O512416028462xy124/62=160/x=284/yx=80gy=142g
8.8克二氧化炭中有：C：8.8*12/44=2.4O：8.8*32/44=6.45.4克水中有：H：5.4*2/18=0.6O：5.4*16/18=4.8所以有机物中有：C：2.4克H：0.6克O：
放久的镁条上有一层MgO,表面粗糙不平,故光照到表面时发生漫反射,只有少量光进到眼中,所以是黑的.就像银色的铁丝被磨成粉末状后就变成黑色是一个道理.
不可以的红磷在氧气中燃烧是先生成三氧化二磷但是这是个过渡阶段很快就会生成五氧化二磷的
物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反
Fe---Fe3O4------2/3molP------P2O5-------5/4molMg-------Mgo----1/2mols-------so2---1mol所以P最多