质量相等的SO2和SO3分子中,分子个数比

1.设质量为1g则SO2有1/64molSO3有1/80mol氧元素的质量比就是其物质的量比即(2/64)/(3/80)=5/62.氧元素的质量一样,即物质的量一样设都是1mol则SO2有0.5mol

设SO2的质量为x,SO3的质量为y,则:x×[(2×16)／(32+16×2)]=y×[(3×32)／(32+16×3)]所以x／y可以求出了.由于求x／y是数学问题,这里不算了,第二问仍用x／y表

二氧化硫分子量64三氧化硫分子量80假设它们的质量都是320那么就有二氧化硫5摩尔三氧化硫4摩尔分子数之比就是5比4或者你就假设二者的质量都是1反正相同二氧化硫就应该有1/64三氧化硫就应该有1/80

3SO2中含有6个氧原子、2SO3中含有6个氧原子，当两气体分子个数满足此关系时，SO2和SO3中含有相同质量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比

先求n=m/M因此相等质量的SO2物质的量为n1=m/64一个SO2含一个S,因此S原子物质的量为m/64,而n2=m/80,也是一个SO3含一个S,因此两者S原子物质的量之比等于m/64比上m/80

SO2相对分子质量是64,S03是80,所以质量相等时它们的物质的量之比是80：64=5：4,O原子个数比是5*2：4*3=5：6,O原子原子量相同,故质量比也是5：6

质量(m)相等的SO2和SO3中,氧元素的质量比是(2m/64):(3m/80)=5:6两种物质的分子个数比是(m/64):(m/80)=5:4氧原子的个数比是等于氧元素的质量比是(2m/64):(3

是5：6比如都有64g那么二氧化硫就是1mol而三氧化硫就是64/80也就是4/5mol二者氧原子物质的量之比为1*2：4/5*3=5/6所以二者质量比为5:6

3SO2:2SO3=3*(32+32):2*(32+48)=12:10=6:5再问：前面的3和2是什么意思啊？再答：三个二氧化硫和2个三氧化硫氧原子个数相等

要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比（3×64）：（2×80）=6：5．故答案为：6：5．

1.(m/64)*2:(m/80)*3=5:62.(m/64)*32：（m/80)*32=5：43.（m/64)*3:(m/80)*4=15：16关键是要先算出他们的摩尔质量,因为质量相同,可用质量除

根据n=mM、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol：64g/mol=5：4，A、每个SO2含有2个O原子，每个S

第1题:相对原子质量:S32O16设SO2有x个,SO3有y个则由题意得:x2O=y3Ox(16*2)=y(16*3)x/y=3/23*(SO2)/2*(SO3)=3*(32+16*2)/2*(32+

C.所含硫元素的质量比为5：4相同质量的SO2和SO3,它们的摩尔比为(1/64):(1/80)=5:4所以所含氧原子个数之比为(5*2):(4*3)=5:6,所以A是错的!所含硫原子个数之比等于它们

设相同质量为M,则两气体物质的量比为M/64:M/80=5:4同温同压下,物质的量之比等于分子个数比

1:1每个二氧化硫,三氧化硫分子中都含有一个硫原子,硫元素质量相等,则硫原子质量相同,所以分子数相等.

分子：1:1设氧元素的质量为X则SO2的分子数为：X/32SO3的分子数为：x/48所以SO2和SO3的分子数之比为：(X/32):(X/48)=48:32=3:2电子数目之比：5*（16+2*8）：

SO2和SO3含有相同的氧原子个数,则SO2数量和SO3数量比为1.5:1,则分子的摩尔质量则是恒定的,所以SO2的摩尔质量和SO3的摩尔质量之比是为64（SO2的摩尔质量）：80（SO3的摩尔质量）

ebudui==(16*3)/(16*3+32):(16*2)/(16*2+32)=3/5:1/2=6:5

解题思路：根据物质的组成及氧元素的质量分数进行分析即可。解题过程：