质量相同的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为多少

假设质量都是64g,则SO2为64/64mol=1mol；SO3为64/80mol=0.8molA,氧原子分别为1×2=2mol和3×0.8=2.4mol,氧原子比为2:2.4=5:6,错误B,分子数

设质量为mm/64:m/80==5:4

不同,相同,同位元素

设相同质量的二氧化硫和三氧化硫的质量为M，则所含氧元素的质量比为（M×16×232+16×2×100%）：（M×16×332+16×3×100%）=5：6．故答案为：5：6．

SO2,64SO3,8080SO2与64SO3质量相等5SO2与4SO3质量相等氧原子数比为10;12====5:6

1.D2.B3.C4.1摩尔的水质量为18g用公式算得为18ml,5.4/18再乘以NA,答案为0.3NA

把二氧化硫和三氧化硫的质量看成是1,则二氧化硫中硫元素为64分之32,三氧化硫中硫元素的分子数为80分之32,所以32/64比32/80得到5比4

二氧化硫中氧元素的比重显然小于三氧化硫中氧元素的比重,需要的二氧化硫肯定比三氧化硫多,仅凭此就能知道5:6不对.设二氧化硫、三氧化硫的质量分别为x,y,则x×32/64=y×48/80（氧元素质量相等

答案：5：6.这一类的题目我告诉你一个非常巧妙的办法：SO2-----SO3,把各自的相对分子质量交叉书写,变成：80SO2-----64SO3,此时你可以清晰地看到氧原子个数比为：160：192=5

1.1molSO3中有4Mol原子1molSO2中有3mol原子所以若想原子数相同则n(SO3):N(so2)=3:4m(so3):m(so2)=15:162.若含等质量氧元素则n(so3):n(so

假设二氧化硫与三氧化硫的质量为1SO2--2O64321X解得:X=1/2SO3--3O80481Y解得:Y=3/5X:Y=5:6

设二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为x:y,有64x=80y,解得x:y=5:4,那么混合物中氧原子与硫原子个数比为（5*2+4*3）：（5+4）=22：9,则混合物中氧元素与硫元素质量比是（22*16

5：6SO2的相对分子质量为64,SO3的相对分子质量为80,即5个SO2分子的质量=4个SO3的质量5个SO2分子含10个氧原子,4个SO3分子含12个氧原子,所以,含的氧元素的质量比为：10：12

SO2的相对分子质量为64SO3的相对分子质量为80比例为4：5,两者的最小公约数为320,也就是5个SO2质量相当于4个SO3的质量由此可以看出氧原子个数比为10：12=5：6,硫元素个数之比为5：

解题思路：一定质量的物质中微粒的个数比就是物质质量除以其相对分子质量之比。解题过程：

相同质量的二氧化硫和三氧化硫物质量之比为5：4,一个二氧化硫里2氧原子,一个三氧化硫3氧原子,所以氧原子个数之比为5*2:4*3=5:6

设二氧化硫和三氧化硫的质量均为X克.X克二氧化硫中硫元素的质量=X*32/64=X/2X克三氧化硫中硫元素的质量=X*32/80=2X/5(X/2)/(2X/5)=5:4答:相同质量的二氧化硫和三氧化

SO2是64g/mol,SO3是80g/mol,因此SO2和SO3的物质的量之比为80：64=5:4,因此氧原子的物质的量之比为10:12=5:6再问：为什么是10：12再答：SO2与SO3物质的之比

相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为m64：m80=5：4，A．含氧原子的个数比为5×2：4×3=5：6，故A错误；B．由化学式可知，均含1个S原子，则含硫元素的质量比是5：4

3SO2中含有6个O原子、2SO3中含有6个O原子，当两气体分子个数满足此关系时，SO2和SO3中含有相同质量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比