质量相同的下列有机物 充分燃烧耗氧量最大的

已知2Mg~O24P~5O2O22H2~O248321241603232432假设都消耗160个单位质量的氧气,则各物质需要240、124、160和20个单位质量.那反向思维,若各物质质量相同,则消耗

c质量12,H质量1,12克c消耗1mol氧气4克H消耗1mol氧气可知,等质量的时候含氢量越高,能消耗的氧气越多乙炔C2H2丙烯C3H6丙烷C3H8笨C6H6,由通式看得出,丙烷含H量最高

此题用不着这样的,CxHyOz,完全燃烧,消耗氧气(x+y/4-z/2)分别代进去算一下,就可以了乙酸,C2H4O2,需氧气2molCH4,需2molC2H60,需3molC2H2O,需2molC2H

充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，A、C3H4消耗氧气的物质的量为（3+44）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+64）mol=3.5mol，消

1)因为有机物蒸汽密度是相同条件下氢气的30倍,根据密度比=相对分子质量比所以该有机物相对分子质量为：30*2=60所以6.0g该有机物的物质的量为：6.0/60=0.1mol又因为浓硫酸增重7.2g

解题思路：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。因为最简式相同时，等质量的有机物中含碳、氢、氧的质量就相同。解题过程：【解答】质量一定的有机物燃烧计算的

A、C3H4，其x+y4=3+1=4，即1molC3H4消耗4mol氧气；B、C3H8O，其于x+y4-z2=3+84-12=4.5，即1molC3H8O消耗4.5mol氧气；C、C2H6，其x+y4

忘记了应该和纯氧中燃烧S形成三氧化硫有关,倒是忘记二氧化硫和氧气反应形成三氧化硫是吸热还是放热了（纯氧中燃烧S形成三氧化硫可以看作,再形成二氧化硫,在形成三氧化硫）

CH4+2O2=CO2+2H2O答案是ACH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O2C6H6+15O2=12CO2+6H2O2CH3CH3+7O2=4CO2+6H2O

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．45P+O2 点燃 . 25P2O5、2H2+O2&

由题意可知，“一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水”，可推测有机物燃烧的符号表达式为：M+O2点燃CO2+H2O根据质量守恒定律，M中一定含有碳元素、氢元素，但氧元素不一定含有，需

1、B都生成二氧化碳和水,B耗氧4.5氧分子,最多.A4个,C3.5个,D2个2、C89.6L的CO2为4mol,3、D生成物0.3mol水,0.2mol二氧化碳,分子中C：H=1：3,结合分子量为D

要比较两者的碳的质量分数.因为只有碳可以反应得到二氧化碳.甲烷的碳的含量为12/16=75%乙醇的碳的含量为24/46=52.2%即质量相同的甲烷和乙醇充分燃烧,甲烷产生的CO2最多.

设有机物均是1mol,乙酸也是1mol烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O所以1molCH4消耗2molO2含氧有机物燃烧通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2

消耗一个氧气分子需要四个氢原子或一个碳原子,因此,（1）三个碳原子和八个氢原子分别需要消耗三个和两个氧气分子,共五个氧气分子,即一个C3H8需要消耗五个氧气分子,则1mol此挺需要5mol氧气.接下来

A、甲烷分子式为CH4，其（x+y4）=1+1=2，即1mol甲烷消耗氧气2mol；B、乙烯分子式为C2H4，其（x+y4）=2+1=2，即1mol乙烯消耗氧气3mol；C、苯分子式为C6H6，其（x

A．C2H2中C、H质量之比=12：1，B．C3H6中C、H质量之比=12：2，C．C4H10中C、H质量之比=12：2.5，D．C6H6中C、H质量之比=12：1，故C2H2、C6H6中C的质量分数

正确答案是C解题方法:看完全燃烧反应产物：C原子为CO2,故1个C原子需要1个氧分子O2；H原子为H2O,故4个氢原子需要1个氧分子O2.根据化学式即可“合并同类项”——首先看碳原子数目是否相等,其次

A.乙醛CH2OB.乙醇C2H6OC.乙二醇C2H6O2D.甲酸甲酯C2H4O2A和D最简式相同,耗氧量相同.B比C少一个O原子,所以消耗氧气最多.耗氧量顺序为：B>C>A=D

A．甲烷分子式为CH4，丙炔的分子式为C3H4，二者相对分子质量不同，氢元素质量分数不同，不符合题意，故A错误；B．甲醛分子式为CH2O，甲酸的分子式为CH2O2，氢元素质量分数不同，不符合题意，故B