作业帮质量相同的KCIO3加催化剂与不加
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:41:38
三设质量均为1则物质的量之比=1/16:1/17=17:16分子个数之比=物质的量之比=17:16摩尔质量之比=相对分子质量之比=16：17原子个数之比=（物质的量×分子所含的原子个数）之比=17×5
如果反应完全的话,生成的O2相同,只是反应的速度不同,MnO2在这个化学反应中是催化剂,能加速反应,O2全部由H2O2的量决定.
一般是可以的,但是反映速度和剧烈程度会大大下降.
催化剂降低反应活化能,达平衡时两者浓度不一定相等,因为不知道起始时各物质的浓度,虽然消耗掉得浓度相同,平衡时不一定相同.
剩馀固体质量是多少?再问：20.4g再答：元素守恒,O2=30-20.4=9.6g2KClO3=2KCl+3O2 245
锌、铁、镁、铝都能和稀硫酸作用放出氢气,放出氢气量的多少一般是通过化学方程式中反应物与生成物之间的质量比,以及所给出的金属或酸的质量,求出所放出氢气的质量．但是,在许多情况下,并不要求具体数据,只需要
使用催化剂所用时间短,平衡时C的百分含量不变再问：图？再答： 再问：这个图能不能解释下再答：啊啊啊，同学，你是有预习的？a是用了催化剂，b没用。平衡时C的百分含量就是a、b相交的直线再问：a
大部分是有关系的,有些气体反应的催化剂,都要吸附气体,当然催化剂的表面积越大,吸附的气体越多,反应速度越快.还有些催化剂直接参与反应,只是反应完成又释放出来,化学反应速率与催化剂质量多少也有关.
没有变化的催化剂只是改变反应速率（加快或减慢）参加化学反应但反应前后质量和性质都不变化学反应中先减小后变大不好意思刚刚没看清
与“物质的量”（摩尔）成一定的比例,但是没有很好的规律可循（一般靠经验决定催化剂的物质的量）,与重量不成比例.
生成O2的质量为15.5g-10.7g=4.8g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g剩余固体中有氯化钾:7.45g二氧化锰:10.7
根据质量守恒,生成的O2气体质量=9.5-6.62=2.88g2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑24514996xy2.88g245/x=149/y=96/2.88x=7.35g,y=
催化剂的质量本身就是不变所以不算再问：这个题呢？二氧化锰不是不算质量吗，为什么答案是（a+b-c）gagKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为？再答：
解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
我印象中好像是专一性、高效性、可调节性酶是蛋白质,所以酶促反应又固有其特点：（1）酶易失活：（2）、高度的催化效率：一般而论,酶促反应速度比非催化反应高106-1013倍,例如,反应H2O2+H2O2
选D,都含K、Mn、O三种元素
在下列各组物质中,元素全部相同的是（D.H2O和H2O2）再问：为什么呢？再答：H2O含有的元素是H和O；H2O2含有的元素也是H和O.
质量相同,所以体积比与密度成反比,所以是9比10
你要问什么?如果20%是质量分数的话这样设mno2为1：kcio3为41/is20%加热后1/is25%x为氧气质量为1
2KClO3=2KCl+3O224596x0.096x=0.245g实验中分解KClO3的质量=0.245g