作业帮质量比等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 15:46:07
相对分子质量在数值上等于摩尔质量,即1摩尔该物质的质量,1摩尔气体的体积在标准状况下通常都等于22.4升（摩尔定律）,因此,依据密度计算公式：密度=质量/体积,就可以推断出气体密度比等于气体相对分子质
pv=mrt/M即m/v=pM/rt
化合物中元素的质量比是用质量分数来比的.列出元素的质量分数=该元素的相对原子质量*个数/整个化合物的相对原子质量.同一化合物中、除以的相对分子质量相同.约去、即为相对原子质量乘个数
质量数＝相对分子质量＊摩尔数摩尔数相同的情况下相对分子质量比等于质量比
气体密度之比=（m1/V1）：（m2/V2）以1mol气体为研究对象气体密度之比=[（1mol*M1）/（1mol*Vm1）]：[（1mol*M2）/（1mol*Vm2）]==[M1/Vm1]：[M2
就是各元素原子个数乘以相对原子质量之比,如h2o,氢元素与氧元素之比为1*2/16*1
应该是等于物质的量之比,不是质量之比吧,除非特殊条件
等于再问：用如图所示装置进行如下实验1，在检查装置的气密性后，向试管A中加入10ML，6MOL/L的稀HNO3和1G铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学
质量守恒定律!即在化学反应中,参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和.在化学反应前后,原子的种类,数目,质量均不变.五个不变： 宏观：1.反应前后物质总质量不变2.元素的种类不变 微观：
同温同压下,不同气体的密度比等于摩尔质量比,阿伏加德罗定律：1mol任何物质的微粒数都是NA个任何分子的分子数之比等于物质的量之比,如果是气体,还等于体积比.
是10/2=20/x虽然说前者也是正确的,但是在考试时最好用后者,考试通用比例式是后者,所以奉劝用后者
这个显然没有联系…
质量比上相对原子质量不是原子数,是物质的量,该比值再乘以阿伏伽德罗常数就是原子数.再问：阿伏伽德罗常数不是12gC-12中所含的原子数吗？12gC-12的原子数不是1.993*10^-23=6.02*
都不是.如果它们是同一状态下的气体,那就是体积比.
饱和溶液中,溶质质量比上溶剂质量等于溶解度的值：100饱和溶液中,溶质质量比上溶液质量等于溶解度的值：（100+溶解度的值）
系数是化学计量数,表示物质的粒子个数比.因为物质的量等于粒子个数比阿伏加德罗常数,而NA不变,就可以比系数比等于mol比,即物质的量之比.如aA+bB====cC+dD质量比为:m(A)/aM(A)=
氢气由氢分子构成,氢分子又由氢原子构成,氢原子又是氢元素,同理,氧气也一样,氧原子也是氧元素,所以氢气中氢原子含量的多少也是氢元素含量的多少,氧气也一样,因此氢气与氧气的质量比等于氢元素与氧元素的质量
是的吧.标况下摩尔质量和气体密度成正比.
摩尔数=实际质量/相对分子质量若摩尔数相等,就可以列等式A实际质量/A相对分子质量=B实际质量/B相对分子质量再问：只能用这个解释么，没学过摩尔再答：那我就不清楚了……因为一般学了摩尔概念后就会记住这