质量守恒定律中红磷燃烧红热玻璃管快速插入并塞紧瓶塞原因-搜答案-智慧作业帮

木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体发散到空气中了.如果将生成的这些二氧化碳气体收集起来,加上残余的固体就等于原先木炭的质量加参加反应的氧气质量.这个还是符合质量守恒定律的.再问：可是题目说质量减少了诶？

铁在氧气中燃烧,反应物是铁和氧气,生成物是四氧化三铁.反应前的固体是铁,而反应后的固体是四氧化三铁.根据质量守恒定律,生成的四氧化三铁的质量应该等于参加反应的铁和氧气的总质量.所以反应后固体质量增加了

因为木炭的碳与空气中的氧结合生成了二氧化碳跑到空气中去了.

1、（将玻璃棒换成玻璃管）引燃白磷；（套上气球）防止瓶内空气受热膨胀将胶塞冲出.2、防止瓶内产生的白烟溢出.3、先膨胀,冷却至室温后变瘪.4、防止灼热生成物炸裂锥形瓶瓶底.

根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量．故选A．

和我说的玻璃棒是一个作用,我们做实验的时候用的是玻璃棒.就是导热来让红磷在密闭体系中点燃,这样可以减小误差.气球是防止当红磷燃烧时锥形瓶内热空气膨胀崩开瓶塞的.把过程简单说一下吧,把装置组装好一起称量

哪个玻璃管?你是想说玻璃棒么?如果是玻璃棒的话是用来加热到红磷的着火点,然后塞入瓶中与红磷接触,使其被点燃,同时防止在外点燃红磷时塞入细颈瓶这一过程的热空气逃逸损耗,减小误差.如果不是玻璃棒请另解释,

验证质量守恒定律时,有气体参与反应或有气体生成必须在密闭容器中进行.磷燃烧放出大量的热,使气体体积膨胀,会使橡皮塞弹出或锥形瓶爆炸

质量是守恒的啊……红磷燃烧后与氧气生成的化合物的质量+剩余红磷的质量=原来红磷质量+氧气质量这么给楼主解释下,1g的红磷燃烧消耗的不是1g的氧气,可能是2g或者更多（我就不去找具体比例了）,所以氧气耗

因为反应生成了CO2等气体,所以,虽然固体的质量变小了,但是,加上气体后的总质量是没有变化的,所以符合质量守恒定律

（1）先列出化学方程式,根据质量守恒定律可知参加反应的红磷的质量等于反应后生成物的质量,由于反应的氧气没有称量,所以质量变多（2）用的是黄铜,长得像黄金,用于黄铜中没有金元素,只含有铜元,所以不能变为

白磷在40度温度下可以自燃,用烧至红热的玻璃棒就可以引燃.如果不用的话,需要将白磷点燃后再放入瓶内,这样白磷在瓶外燃烧就已经消耗了氧气,白磷加瓶内氧气的质量会不等于生成五氧化二磷的质量,实验结果会不准

符合,既符合能量守恒定律,也符合质量守恒定律,在燃烧的过程中既有草灰,同时会放出二氧化碳及一氧化碳和其他一些气体.

1/5因为过量的白磷燃烧消耗完其中的1/5的氧气,自然要时压强不变,水位就要上升,补足1/5的空缺

底要铺一层沙子或水防止瓶底受热不均匀破裂目的验证质量守恒定律

是因为热涨冷缩

化学反应方程式,一看就明白：5O2+4P=2P2O5反应时吸收空气中的氧气,变为固态的物质,从而导致瓶内气体减少,气压降低,而瓶外气压高于瓶内气压,所以内外的压力差导致瓶塞只会内陷.

4P+5O2=(点燃)=2P2O5可见生成物的质量中不仅含有原来磷的质量还含有空气中氧的质量,所以红磷燃烧后质量增加了,不违背质量守恒定律在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的

小气球的作用：减压.防止红磷燃烧时,气体体积受热膨胀,容器内压强增大,把橡胶塞喷出.

偏高,因为白燃烧,使瓶内容氧气减少,而没有盖瓶塞,外面空气又进入.