质量分数为25%的氨水密度是0.92g cm^3,和另一氨水等体积混合

C将质量分数分别为5m%和m%的氨水等质量混合后,所得溶液中溶质的质量分数是等于3m%的.在这个基础上,我们可以得出：等体积（比如都是1L）混合,那么1L5m%的氨水的质量要小于1Lm%的氨水的质量,

%氨水溶液的质量为：1000cm3*0.91g/cm3=910g；其中含有溶质氨分子的质量为910g*25%=227.5g水的质量为：1000cm3*1g/cm3=1000g故所得稀氨水溶液的溶质质量

分析：A、质量分数为28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的溶质质量分数是14%．B、质量分数为24%的硫酸加入等体积水,所得溶液的溶质质量分数小于12%．C、质量分数为28%的氨水加入等质量水,所得溶液

令氨水的体积为1ml，则：质量分数为25%的氨水的质量为1ml×0.91g/cm3=0.91g，溶质氨气的质量为0.91g×25%g．质量分数为5%的氨水的质量为1ml×0.98g/cm3=0.98g

c相同体积的水的质量更大再问：能更详细一些吗?最好把步骤写下。非常感谢。再答：在混合后不考虑体积的变化的话：我给的答案很详细了，如果两个质量完全相等，那么混合后质量分数就是变成一半，但是水的密度大，质

1.因为气体溶解于水中,溶液体积变化很小,因此可以认为溶液体积不变,因此按照题目,1体积溶液中（可以假设为1立方厘米）,NH3质量为：1*088*25%=0.22g.NH3体积：0.22/（17g/m

氨气的分子量是17,例如配置1L你所需溶液需氨气1ml,也就是17g,需要浓氨水100g,也就是100g/0.9=111.11ml具体配置方法如下：去17%弄氨水111.11ml,至1000ml量筒,

质量分数=氨质量/总质量密度为0.910g/cm3小于水的,那么等体积混合,那么必定是有氨溶液总质量小于加入的水的总质量,有：m(小)·0.25/[m(小)+m(大)]那么肯定是小于12.5%

氨气的物质的量是：0.5×2=1mol标况下,氨气的体积是：1×22.4=22.4L氨水的质量是：0.98×500=490g氨气的质量是：1×17=17g氨气的质量分数是：17÷490×100%=3.

首先查得氨水的电离常数=1.77*10^(-5)（数据来源《普通化学》）然后假设溶液质量为998g（好算）,即体积为998/0.998=1Lm(一水合氨)=m（总）*2.06%=20.56g=0.58

小于12.5%,因为氨是一种比水轻的物质

B.氨水浓度越小密度越大.设原来氨水体积Vml,稀释前质量分数a1,稀释后为a2;稀释前密度p1,稀释后p2.则有：2*V*p2*a2=V*p1*a1.p2>p1.所以2*a2

L水的质量=b×10^3克ag氨气的物质的量=ag/17g/mol=a/17mol该氨水的质量分数=a/(b×10^3+a)溶液的体积=(b×10^3+a)/cg/cm^3=(b×10^3+a)/cm

设1体积为1L,则n(NH3)=V(NH3)/Vm=350L/(22.4L/mol)=15.625molm(NH3)=n(NH3)·M(NH3)=15.625mol*17g/mol=265.625gm

1、假设两种氨水体积相同,则物质的量的浓度为a的氨水的溶质质量是浓度为b的氨水溶质质量的2倍.由于氨水浓度越大,密度越小（可以这样想,氨水越稀密度越接近水）,所以物质的量的浓度为a的氨水的总质量较小,

取液体体积1mL,则混合溶液的质量分数为：1mL×0.91g/mL×25%÷[1mL×0.91g/mL+1mL×1g/mL]

(0.91*V*25%)/(0.91*V+1*V)=11.91%则：所得溶液质量分数是11.91%,小于12.5%.

设用100ml的氨水和同体积的水稀释,则水的质量为100g而氨水的质量为91g.则溶质的质量为91g×25%=22.75g溶液的质量为191g,则稀释后溶质质量分数为22.75g/191g×100%=

设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数=V×0.91g/cm3×25%V×0.91g/cm3+V×1g/cm3×100%≈11.9%＜12.5%故选C．

解题思路：根据溶液混合或稀释的规律进行作答。浓度越大密度越小的溶液，等体积混合，混合后溶质的质量分数比未混合之前的质量分数之和的一半小解题过程：最终答案：C