质量为60g,密度为1,5×10的3次方

1.说明瓶子可以装满500g的水,也就是500ml的水.当装满另一种液体时,该液体装了515g,瓶子容积500mlp=m/v=515g/500ml=1.03g/ml2.原来50ml的水位线,铁块一进去

估算稀释10倍以上,所以100ml稀溶液用不到10ml浓溶液.先计算确切的数值1.取盐酸,用10ml量筒和胶头滴管2.取水,用50ml烧杯3.转移至容量瓶,用玻璃棒4.定容,用烧杯玻璃棒滴管

(1000*1.19*36.5%)/36.5=11.9mol/L

浓盐酸的质量摩尔浓度=浓盐酸的物质的量/溶剂的质量浓盐酸的物质的量=0.37*1.19V/36.5溶剂即水的质量=1.19V（1-0.37）最后结果16.09mol/kg

汞的摩尔体积为：V=Mρ一个汞原子的体积为：v=VNA=MρNA=200.5×10-313.6×103×6.02×1023≈2.4×10-29m31cm3的汞含有的原子数n=NAV=ρMNA=13.6

g=GM/r2M=gr2/Gp=M/V

设浓盐酸的体积为1cm3,则加的水的体积为4cm3.加入水的质量为4g.浓盐酸所含HCl的物质的量为：ρ1·ω/36.5（mol）配制出的稀盐酸总质量为（ρ1+4）g.其体积为：（ρ1+4）/ρ2（c

合金的体积：V合=m合/ρ合=600g/12g/cm³=50cm³设金的质量为m,则铜的质量为600-m.V金=m金/ρ金=m/19.3；V铜=m铜/ρ铜=（600-m）/8.9V

1/{(1.19X0.37)/36.5}=83ML1000-83=917ML所以就是用原盐酸溶液83ML加917ML水

硫酸的质量分数=纯硫酸的质量/硫酸溶液的质量浓硫酸取体积1毫升,水5毫升.稀硫酸中纯硫酸质量=1cm3*1.84g/cm3*98%=1.8032g稀硫酸溶液质量=1cm3*1.84g/cm3+5cm3

D,D1、溶液质量：1.18*300Mg质量1.18*300*0.051Mg物质的量1.18*300*0.051/24Cl物质的量等于Mg物质的量的二倍,所以算一下.2、如题,则水电离产生氢氧根离子物

1、将多少升氯化氢[标准状况]通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸设所需氯化氢的质量为x那么x/（1000+x）=36.5%x=365/0.635氯化氢的体积22.4×365/0.635/36.5

n（HCl）=36.5/36.5=1mol溶液体积=溶液质量/密度=（36.5+1000）/ρml=（36.5+1000）/1000ρLA错误浓度小于1mol/L因为混合后体积大于1LB错误HCl完全

设取甲Xcm3,乙Ycm3.则有5X+2Y=3(X+Y),整理得2X=Y,即X:Y=1:2,又质量m=ρν,所以,所取甲乙质量之比为5:4

配置溶液的过程中,溶质H2SO4的质量保持不变50毫升质量分数为40％,密度为1.3g/cm³的硫酸溶液中溶液质量=50*1.3=65g溶质H2SO4的质量=65*40%=26根据溶质质量不

（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：10.0g50.0g×100%=20%，答

H2SO4质量为500*1.14*0.2=114g设浓硫酸体积VV*98%*1.84=114V=63.2ML114/（1.84*63.2+V水）=20%V水=453.7ML未变还是10%

在化学中有这样的一个关系：摩尔质量等于气体摩尔体积与密度的乘积.也就是M=pVm（很好推理）

1.纯盐酸的质量为50g×38%=19g设CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑734419gx73/19g=44/xx约等于11.5gV约为5.8L2.15t×15%=2