质量为500g,温度为20摄氏度的水,吸收1.68

20g再问：我知道，过程呢再答：100g*20%

在20℃时,NaCl的溶解度为36g所以20℃时,50g水,只能溶解NaCl18g于是乎,20g食盐在50g水中充分搅拌,得到的溶液为68g,其中含有NaCl18g其质量分数=18g÷68g×100%

设共同温度为t;即冷水和铅块的末温.Q放（1-20%）=Q吸即C铅m铅（100-t）（1-20%）=C水m水（t-10）此题必须要铅块的比热容和水的比热容,查出后,代入式子中即可求解

知道水的质量、水的初温和末温、水的比热容,利用吸热公式求水吸收的热量；又知道金属块的质量、金属块的初温和末温,利用热平衡方程求金属块比热容．解水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水）,金属块放出的热

两种混合后,总重量为400g,温度为50摄氏度烧开时温度为100摄氏度,需要吸收的热量为4.2*10^3*0.4*50=84000J=84KJ祝中秋快乐!再问：为什么是五十摄氏度呢？再答：因为20摄氏

水升高的温度吸收的热量应该等于铜球降低的温度放出的热量,则：　　（水的比热4.2*103焦/千克·摄氏度）假设铜球为实心,则：　　（60*（30-20）*4.2*10^3）=（300*（100-30）

列方程设最后的共同温度为A（单位是摄氏度）有0.5x0.46x1000x71+2.1x1000x20=0.5x0.46x1000xA+2.1x1000xA16330+42000=230A+2100A5

理查德铁的比热容量为0.46?^3J/（公斤?荇的bsp;℃）,所以列类型为0.1千克*（30℃-10℃）*0.46*10^3J/（公斤?博的bsp;℃）=920J

高温物体放出的热量被水完全吸收,则最后达到共同温度的过程,所以,由比热容比的公式C(铁)m(铁)(80-t)=C(水)m(水)(t-20),通过这个方程,就可以求最终的共同温度

Q=mc(t2-t1)=0.1*2.1*10*10*10*(40-20)数你自己算吧!

公式华氏度=32+摄氏度×1.832+20x1.8

我知道原理了,哈!解析：由于铁放出热量后温度降低,而煤油吸收热量后温度升高,最终混合后温度相同,故我们假设混合后的温度为t,利用Q吸=Q放,所以有C降m降(70-t)=C升m升(t-20)0.46×1

利用Q＝cm△t可解出来两个温度变得一样联合可得出来再问：具体算法再答： 

饱和溶液的溶质质量分数=(溶解度)/(溶解度+100)所以氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数=36/(36+100)=26.5%

60度再问：怎么算的再答：Q(吸)=CM1(T-T1)=Q(放)=CM2（T2-T）即200*（T-20）=400*(80-T)

(1)m水=0.5kg根据公式Q吸=cmΔt=4200×0.5×(45-15)=63000J(2)因为铁球放出的热量被水吸收所以Q放=Q吸=63000J(3)m铁=0.2kg根据公式Q吸=cmΔtΔt

根据公式c=Q/1个标准大气压下,水的比热容c=4.2*10^3J/(kg*`C)且质量m=500g=0.5kg,吸热Q=9.45*10的4次方,代入,可求变化的温度t,再加上60`C,小于或等于10

饱和碳酸钠溶液中加入无水碳酸钠后,溶液过饱和,所以析出晶体十水碳酸钠.也可以理解成,加入无水碳酸钠后,它将吸收溶液中的水分形成十水碳酸钠,而原来的饱和溶液中由于溶剂损失,进一步析出晶体,最终得到饱和溶

不计热量损失,所以金属放出的热量等于水吸收的热量：　　Q放＝Q吸　　c金m金(t₀金－t金)＝c水m水(t水－t₀水)　　c金×1×（80－30）＝4200×0.5×（30－2

不考虑热损失,选B.但如果这是考试卷里的题目,那就是选A.因为考卷不像平时那样随便,它没说“在理想情况下”就不是“不计热损失”.