质子数为86的是什么元素
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 09:02:24
因为化合物为MCl2,则可知M的化合价为+2价.则MCl2为离子化合物时,则M的最外层电子数为2则M可能为Be铍,Mg镁,Ca钙,Sr锶,Ba钡,Ra镭在这种情况下,M原子核内质子数就为4,12,20
由题意“化合物MCl2”,氯元素的化合价为-1价,故M元素的化合价为+2价,则M原子的最外层电子数为2;再结合选项中的质子数,结合“质子数=核外电子数”,画出各原子的电子层排布,故知质子数为12.故选
1.是同一种元素.2.都存在氧元素.3.C
对于所有元素,核电荷数等于质子数加中子数;质子数等于电子数.最外层电子数与第一层电子数没有关系.由于看不到示意图,我只能回答这些了.
某元素原子的质子数为13,问该元素元素周期表中的位置是(第三周期、ⅢA族).是Al.
镁24原子,中子数12,质子数12碳12原子,中子数6,质子数6氧16原子,中子数8,质子数8钙40原子,中子数20,质子数20硫32原子,中子数16,质子数16氦4原子,中子数2,质子数2氖20原子
N,7个,H,1个共11个
氢H:1氦He:2锂Li:3铍Be:4硼B:5碳C:6氮N:7氧O:8氟F:9氖Ne:10钠Na:11镁Mg:12铝Al:13硅Si:14磷P:15硫S:16氯Cl:17氩Ar:18钾K:19钙Ca:
a相同的电子层结构说明离子有相同的电子数,即:Z-2=B-3,B=Z-2+3
举例说,有四个原子,第一个1质子无中子,第二个1质子1中子,第三个1质子2中子,第四个2质子1中子,前三个原子具有相同核电荷数(即质子数),只是中子数不同,因而它们是同位素,都属氢元素,而第四个与前三
m-5
氖Ne
左上角是质量数左下角是质子数质量数=质子数+中子数
设X原子序数x,则Y原子序数为x+5x+x+5=21x=8即X为第8号,O元素Y为第13号,Al元素
设元素B的核电荷数是y,A元素原子的质子数为m,因为原子中质子数等于核外电子数,所以A2+的核外电子数等于m-2,同理阴离子B3+的离子中带有(y-3)个电子.因为B3+和A2+具有相同的电子层结构,
对于原子而言,质子数=电子数.其实在化学变化中起作用的是电子.所以,在原子情况下,电子数相同,化学性质相同.即质子数相同时,是同一种元素.那为什么说质子数,而不说电子数呢?因为在化学变化中,电子要转移
34,看元素周期表.质子数=原子序数
227-138=89质子数=质量数-中子数质量数=相对原子质量
设B元素的质子数为X,由已知B3+和A2-具有相同的核外电子数,元素原子A的质子数为Z,所以有Z+2=X-3故X=Z+5.即B元素的质子数为Z+5.不懂可以再问,