贝壳制取mg

按金属活动顺序,镁在前面,制取氢气时速度太快,不容易控制反应的进行程度,另外可能也是从镁和锌的价格来选择的而铁在锌后面,反应速率比较慢,可能还需要加热,另外生成的盐溶液还是有颜色的,和锌制取氢气时生成

获得纯度高的MG

解题思路：结合课文，具体理解作者情感。解题过程：解答：作者希望自己给这个世界留下一些像贝壳这样的东西来，很小，甚至不起眼，但是是自己精致、仔细、一丝不苟地做的东西或事情。她并不梦想自己成就伟大的功业，

贝壳（beike）软体动物的外套膜,具有一种特殊的腺细胞,其分泌物可形成保护身体柔软部分的钙化物,称为贝壳.贝壳的数量、形状和结构变异极大,有的种类具有1个呈螺旋形的贝壳（如蜗牛、螺、鲍）；有的种类具

成本因为……海滩贝壳全是碳酸钙,就地取材不久成本低了吗异地还要运费……

CaCO3=高温=CaO+CO2↑2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑CaO+H2O=Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

贝壳：软体动物的外套膜,具有一种特殊的腺细胞,其分泌物可形成保护身体柔软部分的钙化物,称为贝壳.贝壳的主要成分为95%的碳酸钙和少量的壳质素.

1TiO2+2C+2Cl2=高温TiCl4+2CO2TiCl4+2Mg=加热=Ti+2MgCl2

CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO分解反应H₂O+CaO===Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂

2AL2O3电解=4AL+3O2MGCL2电解=MG+CL22NACL电解=2NA+CL2CACL2电解=CA+CL22KCL电解=2K+CL2

CaCO3=高温＝CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

反应是：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl需要添加的KIO3中碘的质量至少为1000kg*20mg/kg=20g,至多为50gKI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl.I`3×71g12

1NaOH2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2+2HCL=MgCl2+2H2O3漏斗4MgCl2=电解=Mg+Cl2↑海水中除氯化镁外含有其它可溶性的盐,不纯.

设该反应生成二氧化锰的质量为X,根据题意得知,反应生成的氧气的质量为m-n,则：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2（气体）8732Xm-n87/32=X/m-nX=87(m-n)/32g

MgO熔点很高(2852℃）它的应用就是做耐火材料,所以想要融化MgO会消耗很大能量,很可能亏本.Na2O直接升华,不经历液态过程,所以使它熔化也会非常困难,成本大大加大这是我的分析,

（1）第二次加入稀盐酸后“烧杯+剩余物质”质量为：175.6g+30g-4.4g=201.2g．故答案为：201.2（2）反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g-280.2g=19.

加碘盐中含碘量为含KIO3的质量.含碘量为20mg～50mg/kg的加碘盐1000kg一共有20-50gKIO3.即至少20gKIO3KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl所以反应生成20gKI

氨气不是碱,它溶于水形成的一水合氨是一元弱碱.一水合氨和可溶性的银盐镁盐能生成AgOH,Mg(OH)2不是利用了“强碱制弱碱”,而是符合发生复分解反应的条件之一------生成难溶物.

铁和镁在反应表面形成一层氧化膜阻止和酸中的氢离子接触,而辛一般都是形成可容性物,不影响其与酸的反应效率!

一共5种Mg+2HCl=MgCl2+H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg+CuCl2=MgCl