该溶液的滴定度为0.002mol×222g mol÷40=0.0111g mL.

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

测一下溶液的pH值,铬黑T的使用的适宜pH范围8—10.配制氯化锌时盐酸是不是加多了?

滴定度公式：T=n*M/V由于n/V=c所以T=c*M现在已知MHAC=60.05g/moL,c(NaOH)=0.2000mol/L代入公式,得：滴定度T=0.2000*60.05=12.01g/L

一般金属离子与EDTA的络合比是1:1.当要把该标准溶液采用的物质的量浓度"mol/L"改为更适合于某些情况时使用的“滴定度”时,可以如此计算：如被测定物是氧化钙,标准EDTA溶液对氧化钙的滴定度T/

设NaOH、HA的浓度都是cmol/LpH=5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA)=c(A-)由缓冲溶液公式,pOH=pKb+lg1=9即pKb=9,所以pKa=14-9=5

高锰酸钾c：0.02mol/L一般用高锰酸钾滴定亚铁吧TFe2+/KMnO4=0.00558g/ml算法不懂的话再追问再问：麻烦给个详细过程。。。再答：滴定反应2KMnO4+5H2C2O42+3H2S

因为滴定管的示数是倒着的,也就是说,从管口向下示数是逐渐增加的.再问：�ǵζ��ܸ�������ô���ܸ��ͼ��再答：���IJ��á���������ʵ�㿴����ʾ����ƫС�ģ�Ҳ����˵

如果是Fe2+,稍加稀释,用甲基橙作指示剂,直接滴定到变色,Fe2+影响不大.如果Fe2+已经被充分氧化成Fe3+,先稍加稀释,然后加入稍浓一些的NaF溶液掩蔽Fe3+,再滴定.再问：我沒有NaF，可

偏低有Na2CO3存在,反应到NaHCO3结束,

Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性

pH、pM（M是金属离子浓度）、电势.

解题思路：根据酸碱中反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

Cr2O7^2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2On(Fe)=6n(Cr2O7^2-)K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度为0.005483g/ml是指每毫升K2Cr2O7溶液可滴定

可以用稀盐酸来滴定氢氧化钠,用甲基橙做指示剂,由黄色变为橙色就可以了

m(aq)=密度*v=300*1.18m(mg)=m(aq)*5.1%=18.054n(mg)=m/M=0.75n(cl-)=2*n(mg)=1.5

滴定百分数为1及0.5,是100%及50%?,还是1%,0.5%?估计是是100%及50%1）如果是100%,溶液的成份：NH4NO3C(NH4NO3)=0.5/2=0.25mol/L在酸碱质子论中可

我们老师说高中题目没做要求时不考虑溶液的体积变化的,就是说10g糖加到1L水里还是1L的体积,1L糖水析出10g糖还是1L咯···所以它就简单相加啦···不要较真··我以前也是这样的···认真你就完了

它们是1:1的反应,所以一升0.2mol/l氢氧化钠溶液与一升0.2mol/l盐酸溶液完全反应,而此时盐酸的质量为0.2mol*60.05=12.01克所以滴定度T=12.01g/L

你这个数据不整啊再问：题目就是这样的啊再答：那么就是[(0.16/106)/0.1]*2≈0.03ml

有字打错了吧再答：应该是对铁的再问：谢谢啦再答：没事再问：怎么草酸钙变成草酸了，一样吗？再问：怎么草酸钙变成草酸了，一样吗？再答：一样再问：哦哦再答：把式子改一下再问：嗯嗯再答：嗯嗯再答：嗯嗯再问：中