该小组取用4克样品,测定该石灰石的纯度,用未

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；\x0d（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；\x0d（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数.

1）设原混和物中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑………………………………………………(1分)10611744Xy2.2gX=106×2.2g

1、碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106---------------117------------44X----------------Y

分析：第一次加入10克稀盐酸剩余固体3克说明10克盐酸溶液恰好能与1克碳酸钙完全反应,同样,第二次,第三次,但到第四次时,剩余固体只有0.4克,说明这0.4克是不能与盐酸反应的杂质所以碳酸钙质量为：4

从表中的数据可知.加入前三次10克稀盐酸,稀盐酸都完全反应,分别都消耗1克碳酸钙.设10克稀盐酸中氯化氢的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731gx100:73=1g:x

设Zn的质量是x,反应所消耗的硫酸溶液质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x9.8%yz0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.

1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(4g-1g)/4g*100%=75%CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056100t*75%x*92%100/56=100t*75%/(x*92%)x=45.

杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g

①.计算样品中碳酸钙的质量分数.(2g-0.5g)/2g*100%=75%②.2g样品与稀硫酸充分反应时,恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时,所得溶液溶质的质量分数为多少?第一次加入4g稀盐酸固体减少

再看下数据有没有弄错了.取8.5g,剩下的却有26.8g?再问：没有弄错啊。再答：那“测得残留物为26.8g”这句话呢？是不是溶液的质量？不然的话题目肯定有问题了再问：是溶液的质量。再答：根据质量守恒

(1)2HCL+CaCO3=====CaCL2+CO2+H2O21005*(10-3)n2.0-1.322/[5*(10-3)n]=100/(2.0-1.32)求得:n=2.72mol/L

t3后氯酸钾已经完全反应了,因为第四次称量时剩余固体的质量没有发生变化,说明再没有气体放出,则证明氯酸钾完全反应了.请采纳.

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是4g-1g=3gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10073443gxy100/3g=73/x=44/yx=2.19gy=1.32g（2）生成CO2

（1）1.8由于一二次均Hcl完全反应利用两次值58.4-35.2=23.2g25-23.2=1.8g解得生成co2质量为1.8g（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为.二氧化碳的总质量=35.2g+1.

(1)答:样品中含杂质0.3g.析:因为第3次、第4次加入盐酸后剩余固体不变,可知剩余固体不与盐酸反应,故这些剩余固体应为杂质,即有杂质0.3g.(2)w%=(2g-0.3g)÷2g×100%=85%

有题可知,第一二次加盐酸分别反应5第三次加时2.5,所以石灰石的纯度=(20-7.5)/20=62.5%,已知石灰石与盐酸反应是1；2,5克的石灰石是0.05mol,所以25克溶液中有0.1mol的H

然后呢.怎么没后文了.⊙﹏⊙

稀硫酸只和氧化铜反应,所以减少的固体的质量就是氧化铜的质量,即：10-2=8g

水的质量：100mL×1g/cm3=100g；设粗盐样品中氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，生成的NaCl质量为z，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106&nb