该元素的核外电子数等于原子序数-搜答案-智慧作业帮

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

对于原子,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：M2.8＝32+M6 解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素

该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，由质量守恒定律可知n（O2）=12g-5.6g=6.4g，则n（O2）=6.4g32g/mol=0.2mol，反应的方程式应为R+O2=RO2，

假设X的相对原子质量为Y,化学方程式为X+O2→XO2Y3232+Y2.8g6g则Y/(32+Y)=2.8/6则求的Y=28相对原子质量等于质子数+中子数,质子数等于核电荷数,由题目可知X的质子数等于

6号元素是碳符号C核外电子数6相对原子质量12.01非金属7号元素是氮符号N核外电子数7相对原子质量14.01非金属12号元素是镁符号Mg核外电子数12相对原子质量24.31金属14号元素是硅符号Si

中性原子质子数＝核电荷数＝核外电子数你的问题在于,误认为原子只能是中性的,带电原子（团）被称为离子,简单离子仍然属于原子,只是不是中性而已.

不对.如果是得到电子后成为离子,这种说法是对的,如Cl,三层,得到电子后变为cl-,也是三层.如果是失去到电子后成为离子,这种说法不对,如Na,三层,失去电子后,变成了Na+,两层.

应该是H,O,F.由X原子的电子层数等于核外电子数知X为H由Z原子得到一个电子后形成稳定结构知其为卤族元素（注意是得一个电子）由3种元素的原子核外电子数之和与K+的核外电子总数相等知原子序数和为18只

元素R原子的核外电子数等于核内质子数这句话没用,忽略不计,元素的单质2.8克与氧气充分反应,可得到6克RO2化合物由此可知氧气的质量是3.2克,又氧气的相对分子质量是32,所以该元素的相对原子质量是2

第2问你的答案是正确的.既然是33号核外电子总数必然是33啊.怎么会是31呢,K层：1s,n=1,l=0,m=0一种.一个1S轨道L层：2s,n=1,l=0,m=0一种,2p,n=2,l=1.m=0或

背影走失那个错了不等于相对原子质量等于核电荷数和质子数

解题思路：先根据相关的数据求出R元素的相对原子质量，再进行推断。解题过程：解答：由题意知：假设R元素的相对原子质量为X。X/(X+32)=2.8/6.0求出X=28所以X元素为硅元素。硅元素的原子核外

因为原子序数就是依据质子数来排的

该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，根据质量守恒定律知，3.2g的氧气参加了反应，氧原子的物质的量=3.2g32g/mol×2=0.2mol；化合物RO2中R元素与O元素的原

1：H22:Be283:Al

对于中性原子来说核外电子数=质子数=原子序数,但中子与质子没有必然联系,其不一定等于质子数.再问：http://zhidao.baidu.com/question/336874836.html你看这个

MgNCl

相对原子质量=质子数+中子数,核电核数=质子数=核外电子数,所以只要满足：相对原子质量-质子数=质子数元素都行,所以有：氦、碳、氮、氧、氖、镁、硅、硫.一楼漏掉一个

xyzm分别是O、S、Cl、Na再问：想不来，为什么xyzm分别是O、S、Cl、Na再答：m写错了，是Kx的核电荷数是y的核外电子数的一半，由于中性原子的核外电子数=核电荷数，因此x的核电荷数是y的核