试验室中有H2O2.O2.Mg
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 08:06:27
Mg+O2=(点燃)MgO2H2+O2=(点燃)H2O2应改成:2Mg+O2=(点燃)2MgO2H2+O2=(点燃)2H2O不平衡应该配平,在化学式前面填写适当的系数,不能改动符号右下角的数字.再问:
前者是固体加热得到氧气,MnO2是催化剂;后则是液体过氧化氢中加固体催化剂MnO2,直接生成O2,必须要加热,装置不一样.再问:相同点:1:2:不同点:1:2:再答:相同:1、都生成氧气,2、都用二氧
H2O2+O3=H2O+2O2在这个反应中,H2O2是作为还原剂,其中-1价的O被O3氧化生成0价的O;O3作为氧化剂,O3中的O由0价被还原成-2价根据氧化还原反应中得失电子相等很容易进行配平O3在
/>2 Mg + O2 ==点燃== 2 MgO3 Fe + 2 O2 ==点燃==&nb
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳C+O2=(点燃)CO2↑镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁2Mg+O2=(点燃)2MgO氢气和氧气在点燃的条件下生成水2H2+O2=(点燃)2H2O---------
只有离子键的是Nacl只有非极性键的是O2既有离子键又有极性键的是NaoHNH4CL既有离子键又有非极性键的是NA2O2
H2O2生成O2,O化合价升高,所以另一种反应物化合价肯定下降,只能是H2CrO4中的Cr下降,生成Cr(OH)3中的Cr所以是:H2O2+H2CrO4----O2↑+Cr(OH)3+H2O每个H2O
3H2O2+2H2CrO4=2H2O+3O2+2Cr(OH)3H2O2只能做反应物生成O2价态升高所以Cr价态降低
反应方程式:3H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+3O2+2H2O其中H2CrO4做氧化剂,+6价的Cr反应后变为+3价,生成Cr(OH)3H2O2作还原剂,-1价的O反应后变为-2价,生成
1、H2O2中+1价O被氧化为0价O2,Cr(OH)3中+3价的Cr被氧化为H2CrO4中+6价Cr2、2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O反应前Cr是+6价的.反应后Cr
因为反应中H2O2只发生,H2O2→O2,故H2O2是还原剂,那么另一种化合价变化的物质只能作氧化剂,H2CrO4→Cr(OH)3所以可以配平方程式.(1)H2O2(2)H2CrO4→Cr(OH)3(
(1)还原剂为H2O2(O的化合价从-1升为0)(2)H2CrO4+H2O2---------Cr(OH)3+H2O+O2(其实就是未配平的方程式)(3)2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3
Fe.O.Mg.C.H.Mn.K.Cl.N再问:不是这个我说他们的中文是什么?再答:铁。氧气。3价铁离子。氧4分子。镁。氧化镁。二氧化碳。水。过氧化氢。MnO。水。高锰酸钾。MnO3。氯化钾。K2nO
O2-和后面的O2+化合价平衡元素守恒H2O和H2O2没有化合价但元素不守恒这个方程化合价已经平衡了,但是元素不守恒,所以方程是错的
双氧水中的两个氧原子是-1价,生成氧气中氧是0价,水中氧是-2价,双氧水的两个氧原子一个完成氧化,一个完成还原,所以双氧水既体现氧化性了又体现了还原性.
MnO2二氧化锰
过氧化氢的分解.再问:然后加mn02再答:那是催化剂……
MgO
Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OAg2O中Ag的化合价+1产物Ag是单质0价这化合价降低H2O2中O是-1价,产物O2是单质0价,这里化合价升高.氧化剂就是化合价降低的那个,还原剂就是化合价升
化合反应O2+2MgO分解反应Cu(OH)2=CuO+H2O2H2O2=2H2O+O2置换反应Mg+2HCI=MgCl2+H2