试计算2mol镁带在空气中燃烧,需要消耗氧气多少摩 同时生成多少摩氧化镁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 03:29:03
12Mg+O2=2MgOMgO是固体啊,就留在那了嘛,Mg的质量再加得到氧气质量当然更多2C燃烧生成二氧化碳和一氧化碳是气体就跑走了啊,所以质量就变少了3质量受恒定律
2Mg+O2=燃烧=2MgO
发出耀眼的白光,放出大量热量,产生白色固体氧化镁(MgO)和氮化镁(MgN)2Mg+O2=(点燃)2MgO和2Mg+N2=(点燃)2MgN生成的白烟就是生成物氧化镁(MgO)
2Mg+O2=点燃=2MgO2Mg+CO2=点燃=2MgO+C生成白色氧化镁及碳,由于空气CO2含量较少,生成C也较少,故整体上为白色固体.
镁条在空气中燃烧,反应剧烈,大量放热,使生成的氧化镁、氮化镁熔化再汽化变成气态逃逸了.
2Mg+O2==点燃==2MgO3Mg+N2==点燃==Mg3N22Mg+CO2==点燃==2MgO+C
镁+氧气—点燃→氧化镁
2Mg+O2=2MgO根据化学计量数比得2/2mol=1/n(O2)=2/n(MgO)n(O2)=1moln(MgO)=2mol
2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+C
点燃镁+氧气=======》氧化镁
硫+氧气===二氧化硫磷+氧气===五氧化二磷镁+氧气===氧化镁
相同质量的镁在以上三种气体中充分燃烧,固体质量最大的是在二氧化碳中燃烧,因为在空气,氧气中燃烧在只产生氧化镁固体,而在二氧化碳中燃烧除了产生氧化镁还产生固体碳单质.
2Mg+O2=燃烧=2MgO
2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+C21211molx1molyx=0.5moly=0.5mol氧气与二氧化碳都是0.5molCH4+2O2=CO2+2H2O1120.5molxy解得x
4P+5O2=2P2O5C+O2=CO2S+O2=SO22Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4H2+CuO=H2O+Cu2H2O2=2H2O+O2(气体箭头)催化剂MnO22KClO3=2K
镁带在空气中燃烧先在下方放一张石棉网产生的高温物质,目的是避免镁带燃烧时产生的高温物质损坏实验台.
2Mg+O2=2MgO主反应3Mg+N2=Mg3N2副反应2Mg+CO2=C+2MgO副反应
2Mg+O2=2MgO2摩尔镁带在空气中燃烧消1摩尔氧气同时生成2摩尔的氧化镁
大于0小于1摩尔生成氧化镁物质的量在0-2摩尔之间3Mg+N2=Mg3N2会有氮化镁生成
2Mg+O2=2MgO所以需要1molO2,生成2molMgO其中,Mg会个CO2反应(2Mg+CO2=2MgO+C),但生成的C又会再和O2反应,所以这个问题就可以不用考虑,最后结果都是一样的