试用平衡移动原理解释在烧开水时当水未开时发出响声-搜答案-智慧作业帮

法国的,夏伯列特?这名儿怎么说来着..忘了.

H2O（l）H2O(g)△H=44kJ/molK=P(H2O)/P0正方向是吸热,温度升高,平衡常数增大K,Q(原来的K)

根据勒下特烈原理,水到达100摄氏度时,应该朝着抵消这种温度上升方向进行反应,而水蒸发时会吸热,而吸热蒸发是会发出响声.

这是H2O(l)=H2O(g)的平衡,发出的声音是气化时,气泡生成和破裂的声音

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,叫勒夏特列原理①规律：在其他条件不变时,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低,会使化学平衡向放热反应

因为它于硫酸反应生成硫酸钙,这种物质牢牢的附着在碳酸钙表面阻止进步反应,而醋酸钙是可溶的物质,醋酸中的氢离子不断消耗碳酸根

不是氮气,应该是氨气!CO2通入BaCl2溶液,存在平衡：CO2+BaCl2=2HCl+BaCO3（用可逆号）通入NH3后,HCl被消耗,使得平衡向正反应方向移动（右移）,产生BaCO3沉淀.

平衡移动原理如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强、或温度等）,平衡就像能够减弱这种改变的方向移动.最初由化学家勒夏特列发现,所以又称勒夏特列原理.http://218.24.233.167:8

合成氨是化合反应,是放热反应,理论应该选择低温,使平衡向正向移动,提高氨的产率,提高氢气、氮气的转化率但工业上不止要考虑产率,还要考虑反应的速率问题,就是单位时间产量的问题假如一吨氨气别人,一分钟合成

1,碳酸中有CO2,CO2+CACO3+H20=CA(HCO3)2,平衡正向移动2,AL(OH)3电离有2种,酸式电离=H++ALO2-+H2O碱式电离=AL3++3OH-所以可以与碱或酸反应3碳酸钙

要减弱压强的增大,也就是减小分子对容器壁（活塞）的冲量,所以容器的体积会增大,也就是使分子变稀,抵消压强变大的影响.再问：还有一个问题就是：当增大压强，气体体积变小，浓度增大，然后化学平衡又向着体积减

饱和食盐水会起到干燥水分的作用

包含CO2的溶解平衡：CO2(g)+H2O(g)=H2CO3(aq)打开啤酒瓶,压强减小,平衡向压强增大的方向移动,即向左移动

好久以前学的了,就把我记忆中的东西说说吧1.水显中性,而稀盐酸呈酸性具有氧化性2.如果与稀硫酸反映,则生成的硫酸钙,依旧是固态,所以基本上不进行置换作用,而醋酸具有弱酸性,且反映以后生成的醋酸钙是盐,

平衡移动是可逆反应中的一个词可逆反应的正反应和逆反应的条件应该是相同的但是浓硝酸的分解方程式为4HNO3(浓)=光=4NO2↑+O2+2H2O条件需要光照这并不是可逆反应所以不能用平衡移动原理来解释

温度升高,平衡的移动就是抑制温度的升高,平衡向吸热的方向移动,就会向环境吸收热量,使环境的温度降低,这样就可以抑制环境温度的升高.

勒夏特里原理在化学平衡移动上的应用一：原理在化学平衡上的应用1.当增加反应物浓度时,平衡就向能减少反应物浓度的方向(即向右)移动;同理,减少生成物的浓度时,平衡就向能增加生成物浓度的方向(即向右)移动

气泡是二氧化碳,H2CO3==CO2+H2O（可逆）正方向是吸热反应.外界温度升高,平衡向正方向移动,碳酸分解,产生气泡.

答：烧开水时底部水受热膨胀上升，密度减小而上升，形成对流，使加热时间缩短；冷冻从上面开始，能使上面的水受冷收缩，密度增大而下降．也是为了形成对流，使冷冻时间缩短．

钠置换水电离出的氢离子,产生氢气.随着水中氢离子浓度的下降,水的电离被促进,钠离子与水电离形成的氢氧根离子存在于溶液中,形成氢氧化钠.哪里不明白请追问,满意请采纳,希望对你有帮助.