证明锌铜银的金属

分别与稀H2SO4反应,速度快的较活泼,反应剧烈的较活泼铁会被空气中的氧气氧化,铜不够活泼,铝被氧化会产生致密的氧化膜,阻止剧续被氧化

方法：取氯化铁溶液,分成两份,在一分中加铝片,另一份加铜片,发现,铝片能够置换铁,铜不能置换铁.根据置换原则：铝大于铁大于铜其实铝很容易和氧气在常温下反应,只是生成的氧化铝附载铝表面,阻碍了反应的发生

在硫酸亚铁溶液中加入铝,会发生置换反应,加入桶,则不会发生反应,因此铝>铁>铜铝在空气中与氧气发生反应,生成一层致密的氧化膜,阻止反应继续进行,而铜在常温下不与氧气发生反应,铁在常温下与氧气发生反应,

A、铜、银都不能与硝酸锌溶液发生反应，不能判断金属活动性顺序；B、锌能和硝酸铜反应，置换出溶液中的铜单质，说明锌比铜活泼；银不与硝酸铜溶液发生反应，说明银没有铜活泼，可以判断金属活动性顺序，故B可选；

1.----按导线(金属)--灯泡--导线(金属)的顺序连接.2.----将导线两端分另连接电源的两极.3.----接通电源,观察灯泡是否变亮.结论:----若灯泡变亮,说明金属导电.----若灯泡不

1.取三支试管,分别加入等量稀硫酸,再分别放入三种金属.铜无现象,铁铝均有气体产生,证明铜最不活泼.2.将刚经过打磨干净外表无氧化物的铝丝放入新鲜的硫酸亚铁溶液中.可观察到溶液颜色逐渐变浅,且铝丝表面

硫酸铜溶液1、取少量硫酸铜溶液,加入锌粒,有红色固体析出,说明锌比铜活泼2、取少量硫酸铜溶液,加入银,没有明显现象,说明铜比银活泼综上所述他们的金属的活动性顺序锌、铜、银

将其分别泡在稀硫酸（盐酸）里观察反应,反应剧烈的较活泼,相反则不活泼,排列顺序为：铝铁铜!铁生锈是只有当空气中的氧气一旦溶解在水里,才会使铁生锈.在靠近水面的部分,与空气距离最近,水中所溶解的氧气也最

把铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝上附着一层红色分铜.这是因为铁的金属活动性比铜强,发生置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4.同理,把铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面附着一层银色的银,这也是因为发生了

1分别测出该金属的质量M和体积V（这个很简单）2设两种金属的体积分别为V1和V23列出式子：V=V1+V24列出式子：M=P1V1+P2V2(P1和P2分别为两种金属的密度）5解出V1,V2的值6两金

1.把铁分别放入ZnCl2和CuSO4的溶液里,观察有没有固体析出；2.把锌和铜分别放入FeCl2溶液里,观察是否有固体析出；3.把三种物质分别加入三瓶稀盐酸中,铜不与稀盐酸反应,把铜挑出来了,则Zn

Fe+Cucl2=Cu+Fecl2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

1、把铁放入硝酸银溶液中,可以看到银被置换出来2、或者把银放入到硝酸亚铁中,无明显现象3、或者把银放入稀盐酸中,无明显现象把铁放入稀盐酸中,产生气泡以上三种情况都能证明铁比银的活动性强

1：把铁片插入硫酸铜溶液中,铁片上置换出一层红色的铜.2：铁片和铜片用导线连接,插入稀硫酸中,铁片溶解,铜片上产生气泡.3：铁片插入稀硫酸中产生气泡,铁片被溶解；铜插入稀硫酸中无反应.

做饭用铁锅,烧水用铝壶.

金属底座 在A B之间 放上冷却的金属条 两侧用螺丝固定好 金属条遇冷收缩 把金属条拉断 反之加热也可  这是

嗯…1因为电子层不能直接决定金属性,它没有说是同主族,如果两元素成对角线那就无法确定大小.2应该是A与B和水反应的难易,而不是看氢气生成的多少.3跟2差不多,金属性小的可能需要加热才能缓慢反应,而金属

不能,通过铁和稀硫酸、铜和稀硫酸、镁和稀硫酸对比实验,可以得出镁＞铁＞铜通过铁和硫酸铜、锌和硫酸铜、铜和硝酸银对比实验,可以得出铁＞铜＞银,锌＞铜＞银,但镁与锌、锌与铁之间无法比较他们的金属的活动性顺

设长方体的底面积为S,则它的体积v=sh.质量m=pv=psh.所以压强P=N/S=mg/s=pshg/s=phg=10ph.

C将Mg和Cu依次放入Fe（SO4）溶液中,可以看到Mg将Fe2+置换,而Cu无反应所以是C