证明酸碱中和反应为什么用酚酞不用石蕊

滴定终点PH变化一般比较剧烈,一点点差别可能影响较大的PH变化,比如溶液分布不均匀和溶解C02.静置半分钟后,可认为溶液成分均匀稳定,方可判断为到达滴定终点.

因为反应有时局部过快而导致酚酞显色,所以要等半分钟等到反应完全.

很复杂,如果你是高中的话,不用掌握酚酞化学式:20H14O4主要成分:,3-双（4-羟基苯基）-1(3H)-异苯并呋喃酮从这里可以看出,酞主要成分名称中有4-羟基,这是酚羟基.所以,酚酞是一种弱有机酸

强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围PH3.1--4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH

没错,就是楼上所说的“变色不敏锐”.石蕊,在酸、中、碱性中,分别是红、紫、蓝色.如果这三种颜色分开对别,可能很容易分辨出.但在实验中,它们之间的颜色变化就没那么明显了,也就是不易观察,影响实验的准确度

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O总方程式2NaOH+2HCl=2H2O+2NaCl这就相当于是中和反应了再问：相当于中和反应还是没有体现出快

1.石蕊本身的颜色会发生干扰,紫色和蓝色太相近,不易辨认2.石蕊溶液的变色范围是PH值5到8,酚酞的变色范围是8.2～10.0而中性环境是7,所以当酚酞刚好有色变无色时,会比较接近8.2,所以用酸滴碱

pH试纸~初中的问题吧...滴定就不必了取样滴入Ca（HCO3）2,看看是产生气泡...还是沉淀

在酸中滴加酚酞试液,用碱液滴定酸液,当滴入最后一滴是溶液恰好由无色变为粉色,且静置半分钟,粉色不褪去时,可认为中和反应正好完成（实际碱已过量,不过在误差允许范围之内）.在碱中滴加酚酞试液,用酸液滴定碱

因为参加反应的酸和碱的总能量高于生成的盐和水的总能量

对啊再问：酚酞不就不在变色范围内了么？那还怎么用？再答：不是的，全部都是范围再问：原来有误差啊

在将近滴定中和时溶液的PH是变化很快的,如若变色后继续滴1滴,那PH就变很多了,自然不是滴定中和.同理,少滴了以致于颜色没变,就更不知道差多少才达到滴定中和状态了.

其实是褪为粉红色且半分钟不变色滴定达到终点.因为酸碱完全中和PH=7则红色刚好褪去,但因为不会那刚好完全中和所以加入了指示剂(酚酞之类)它们颜色在PH一定范围有一定变化使我们在误差允许范围内近似于完全

可以用其它指示剂如石蕊试液等也可以取反应后的溶液,先加锌没有气泡产生,再滴加硫酸铜没有沉淀,说明酸碱恰好完全反应

这是酸碱滴定实验,虽然PH为7为中性,而酚酞试剂的PH变化范围为8.10,但是过量一滴不会影响实验结果,多加一滴溶液,PH就会跨越.另外,滴氢氧化钠到盐酸是用酚酞,由无色变为粉红色切半分钟内不褪色为止

中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.(2)溶液颜

首先你要理解酚酞是弱电解质酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当8.2醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立

首先甲基红的变色范围是4.4到6.2您给出的是甲基橙的变色范围甲基红变色不明显一般不使用甲基红作指示剂更多用的是甲基橙中和反应的PH是有突跃范围的,只要该中和反应的突跃范围在甲基橙的变色范围内,则可以

如果有兴趣有条件你可以试试把石蕊放进酸性溶液（比如米醋）会显现红色然后你往里面放碱性物质（比如碳酸钠碳酸氢钠）注意观察石蕊的变色时渐渐变色的从红色变成紫色再变成蓝色这种渐变有点像水彩调颜色人类的眼睛对

就是酸和碱作用生成盐和水