证明碳酸的ka1.ka2

KA1(SO[4])[2]=K(+)+Al(3+)+2SO4(2-)1.少用没煤作燃料2.采用燃料脱硫技术3.开发新能源D.硫酸钡.

附语：需3个时间继电器方可.再问：你的两个中继反了再答：并无反了之理，图中已标有型号，该型呈继电器的1、8脚是线圈两个端。再问：你看我的题意，要求是ka1'5秒后的电再答：这个容易，在前面添多一个时间

1、已知：H3PO4：Ka1=7.5*10-3,Ka2=6.2*10-8,Ka3=2.2*10-13.四种存在形式：H3PO4；H2PO4-；HPO42-；PO43-；分布系数：δ3,δ2,δ1,δ0

碳酸的ka1>次氯酸的ka,说明碳酸的酸性比次氯酸强,而碳酸氢根的电离常数为ka2

D,化学反应中只有强酸置换弱酸,这是规律.所谓的白色胶状沉淀就是硅酸,二氧化碳通入稀溶液的意思是反应物里面有碳酸,所以这是典型的强酸置换弱酸.还要注意,我上面说的强酸弱酸,不是指化学术语中的强酸（硫酸

根据以强制弱的原理设计实验：将CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊,证明碳酸酸性比苯酚强,C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3,在苯酚浑浊液中加入Na2CO3,溶液变澄清,证明苯酚

拿碳酸钠溶于水,用PH计去测溶液的PH,发现他的溶液呈碱性的,从而得出碳酸钠是强碱弱酸盐,也就是证明了碳酸是弱酸强碱弱酸盐水解呈碱性,就是根据这个道理啊.

当第一步电离刚好完全时,HB-的离子浓度最大,此时是酸式盐,其溶液的c(H+)=Ka1*Ka2开平方.PH=-(lga+lgb)/2

选(D).特征向量要求是非零的向量从已知条件来看,a1a2是A的对应于λ的两个不同的特征向量所以a1-a2不等于0故选(D)

C7H4O32-+H2OC7H4O3H-+OH-Ka2=1.82x10-14C7H4O3H-+H2OC7H4O3H2+OH-Ka1=1.07x10-3SinceKa1andKa2haveadiffer

这是一个结论设数据a1,a2,a3等的方差为m²,期望为n则数据ka1+b,ka2+b,ka3+b直到kan+b的方差为k²m²标准差为km数学期望为kn+b再问：首先谢

可以用强酸制弱酸的原理（醋酸就是乙酸)一.锥形瓶和分液漏斗,锥形瓶中装入适量的醋酸钠溶液,滴入酚酞.此时溶液应该是红色.分液漏斗中装入硫酸.拧开活塞,锥形瓶中的液体颜色由红色变成无色.说明硫酸与醋酸钠

用无锈铁丝沾取溶液,在酒精灯外焰灼烧,发现火焰呈黄色,证明混合溶液中存在Na+,取待测液于两支试管中,其中一支加入硫酸锌溶液,产生气泡,说明混合溶液中存在HCO3-ZnSO4+2NaHCO3NaCl+

先写出Ka1、Ka2的表达式.H2CO3===H++HCO3-Ka1=[H+]*[HCO3-]/[H2CO3]HCO3-===H++CO32-Ka2=[H+]*[CO32-]/[HCO3-]取1mol

强酸当做完全电离,实际上硫酸的二级氢离子是不完全电离的.cKa2>20Kw可忽略水的电离2Ka2/(0.01*1)^0.5>0.05,二级电离不可忽略,使用迭代法计算,一般可直接当做完全电离.pH=-

上面的回答说的很清楚；可是我是在同一张图纸上看到的,要是标注习惯的话,不能同时出现吧?那是电气制图国标规定,必需要这样标明的．再问：是这样的，出现了KA1也有KA2，但是也是在同一个电路图中在后面又出

把碳酸饮料放进烧瓶中并接入导管,把导管放进装有氢氧化钙的烧杯中,过一段时间后氢氧化钙变浑浊.氢氧化钙+二氧化碳=生石灰

乙酸可以和碳酸钠反应生成碳酸：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑这个反应可以说明乙酸的酸性比碳酸强.即常说的强酸制弱酸.

成立.方程式只是对反应的一种描述,不一定是真实发生的情况,比如总电离方程式,就可以理解为三步电离相加后的产生的总的结果,总ΔG=ΔG（1）+ΔG（2）+ΔG（3）,如果按你的理解,反应实际不是这样发生

答：滴定滴定到NaHSO3时,其产物是两性物质：pH计算：PH=1/2(PKa1+pK2)=0.5（p1.3*10-2+p6.3*10-8）=5.04