作业帮证明al比mg金属性弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 19:53:08
不是吧楼主貌似错了吧都是大于号诶钠能和冷水反应镁要沸水而铝不和水反应所以都是大于号
Na.Mg.Al与水反应的难度依次增强
解题思路：根据化合价可以写出化学方程式，然后根据题意，进行有关假设，就可以求出0.630g物质中A和B的物质的量，最后可以求出A和B的摩尔质量．解题过程：附件最终答案：略
失电子能力越强,金属性越强,越活泼同一周期从前到后金属性减弱,同主族从上往下原子半径Na>Mg>Al要搞清楚啊!但不能完全说金属原子半径越大金属活动性越强
酸性最强的：HClO4碱性最强的：NaOH呈两性的：Al(OH)3金属性最强：Na非金属性最强：F最不活泼的元素：ArF的非金属性最强,稀有气体最不活泼,给出的元素中金属性最强的是Na.
电子层数越多,原子核对外层的电子束缚力越差,原子越容易失去电子,从而金属性越强.上述规律对于同一族是十分准确的.铁比铝多一层,属于第三周期,但两者铁属于副族元素,铝属于主族元素,上述规律是不适用的,而
1.铁可以和稀盐酸反应生成氢气,而铜不反应.2.铁可以与硫酸铜发生置换反应,铁表面有红色物质,实际为铜生成.3.铜不可以与氯化亚铁反应.冰雨霜飞-魔法师四级,你错了,反应生成的不是氯化铁,是氯化亚铁.
是这样的吗?应该是钠大于镁大于铝的啊
1、配置同等浓度的稀盐酸,分出两份完全一样的置于两个相同的烧杯中,将Al、Mg分别放入烧杯中,观察烧杯的化学反应现象,放镁的很快冒出气泡,并且密集,放铝的缓慢而且稀少,则证明镁比铝活泼!2、配置一定浓
2Na+MgCl2=Mg+2NaCl条件是熔融状态下
2Na+MgCl2=Mg+2NaCl可以证明Na比Mg强．有条件是熔融状态下．再将Mg放到AlCl3溶液中,如果金属析出,则说明Mg比Al强．
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3有酸性,Al有非金属性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3有碱性,Al有金属性
Na>Li>Mg>Al金属的金属性强弱可以看金属与水反应的程度.Na：与冷水较快反应Li：与冷水较慢反应Mg：与热水反应Al：与沸水反应楼上的3L说的可以参考一下.虽然答案不对……
与沸水反应后滴加酚酞不就可以吗再问：现象难道不一样么？怎么区分？靠红色深浅？再答：应该不同，变红色的应该是鎂的再问：解释一下道理~：我们在实验室做过铝和镁跟沸水的反应，两个都加入酚酞，结果镁的那一个出
所谓金属性强,就是失电子的能力强.钠之所以保存在煤油里,是因为在空气中自燃,铝不能.钠在常况下能夺取水中的氢,铝不能.钠的氧化物的水化物是强碱,铝的两性氢氧化物.
1.简单的说,物质的活泼性是与条件相关的.2.比方说浓硫酸有强氧化性而稀硫酸就没有,这是浓度的影响.再如氧气在常温下比较稳定,但高温下却很活泼,这是温度的影响.3.金属的活泼性也是一样.通常在中学生所
与水反应,钠常温下就可与水反应,而铝要加热.说明钠的金属性要强一些.
解题思路：金属活动性顺序表与氧化还原反应的综合考察。解题过程：（1）Mg太活泼，会和水反应生成碱。所以不能用与盐溶液的置换。（2）FeCl2会和Fe反应生成FeCl3，所以不能。金属的还原性增强，则其
AL（OH）3不溶于水,水中无OH-,滴入酚酞试液不变色.Mg（OH）2微溶于水,纯铝粉遇热水会反应生成AL（OH）3,滴入酚酞试液就可以验出这少许的-OHMg的金属性比Al强,理论上Mg遇冷水就会反
Al和Mg分别与水反应,反应的强烈程度不同,后者强；比较二者的还原性,明显后者强；二者与水反应,生成的Al(OH)3为弱碱；Mg(OH)2为中强碱；故Mg的金属性大.