设计实验验证氯溴碘的还原性强弱

一个金属原子失去电子的多少是根据它最外层的电子数!原子最外层的电子数越少,它的失电子能力越强!

Fe3+与还原性物质反应,有明显现象的,可证明Fe3+的氧化性,如:2Fe3++S2-==S沉淀）+2Fe2+2Fe3++2I-==I2+2Fe2+(碘离子)2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+F

铁铜银单质硝酸亚铁硝酸铜硝酸银溶液铜投入硝酸银溶液中有银白色固体生成：铜＞银铁投入硝酸铜溶液中有红色固体生成：铁＞铜铁投入硝酸银溶液中有银白色固体生成：铁＞银综上,铁＞铜＞银OVER

这个问题很明显是A离子的氧化性大于B原子的氧化性,这种问题主要考得是你对于化学反应中得失电子的问题.得到电子的化合价降低,被还原,是氧化剂,如你这道题中的A离子；失去电子的化合价升高,被氧化,是还原剂

推荐用酸性高锰酸钾溶液,褪色现象还是很明显的但是你要确定SO2的纯度,否则事先要预处理

将混合气体通入浓氢氧化钠溶液中,再通入浓硫酸,（出去CO2,干燥）然后将CO通入装有灼热的氧化铜的硬质玻璃管中,若看到黑色的氧化铜变成了紫红色,、说明CO具有还原性.最后在将气体通入澄清的石灰水中,若

确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金

1.在Na2S溶液中加少量的碘水,有淡黄色沉淀生成S2-＋I2＝2I-＋S↓说明还原性S2-＞I-2.在NaI溶液中加少量的溴水,加CCl4振荡,静置,溶液分二层,在下层(有机层)呈紫红色Br2＋2I

原子半径（共价半径）越大还原性越强电离能越小还原性越强电极反应中对应的氧化性物质氧化性越强还原性越弱原子电荷数影响不大金属的电极电势越小还原性越强但不绝对化合物中单一元素还原性受结构和其他原子的影响可

FeSO4+Na=Fe+NaSO42FeCL2+CL2=2FeCL3

验证Fe2+的氧化性和铜反应和维生素C反应验证Fe2+的还原性和氯气硝酸高锰酸钾反应

用氯化铁溶液使KI淀粉试纸变蓝

1.Fe可以和HNO3反应,随着HNO3浓度的不同,生成气体产物也会不同,但是Fe和浓硝酸反应会生成二氧化氮气体Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O(这是当铁过量的时候)Fe+6HN

用镁、铝、铁分别与盐酸反应,看放出气泡的快慢,越快的则还原性越强.

（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；（2）实验室用盐

（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；（2）实验室用盐

20.(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2)饱和的NaHCO3溶液(3)水蒸气进入装置D中冷凝将大试管炸裂.(4)碳,C+CO=====2CO(5)检查气密性.(6)黑色C

将铜丝放入锰盐溶液（硝酸锰、氯化锰、硫酸锰）中即可,若无现象,则铜的活动性比锰弱.若铜丝表面上覆盖有一层银白色物质,则铜的活动性比锰强.

（1）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢

向溴化钠中通氯气,溶液变为橙色(溴水的颜色)离子反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-则由此看出,溴离子的还原性强