设计实验探究金属锌和铜的金属活动性的大小.-搜答案-智慧作业帮

（1）根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知铁、铜、银三种金属的活动性，则可推测实验方案的设计是否合理的为：铁、银、硫酸铜溶

老师会告诉你怎么做的.BY15中某人

将锌、铜、铁分别加入到稀盐酸溶液中,发现锌的表面立即有大量气泡产生,铁的表面慢慢的有少量气泡产生,而铜的表面没有气泡产生——说明锌、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序为：锌、铁、铜或将铁钉分别加入到硫酸

（1）2、4；铁能置换硫酸铜溶液中的铜,说明铁比铜活泼银不能置换硫酸铜溶液中的铜,说明银没铜活泼铜不能置换硫酸亚铁溶液中的铁,说明铁比铜活泼铜能置换硝酸银溶液中的银,说明铜比银活泼（2）Fe（NO3）

铁丝表面有红色物质生成,银丝表面没有变化Fe+CuSO4==FeSO4+CuAg+CuSO4==不反应Fe比Cu活泼,Ag没有Cu活泼,所以活动顺序：Fe＞Cu＞Ag

铁与稀盐酸反应后生成的黄色溶液（FeCl2)中放入锌,若溶液变为无色且有固体析出则锌比铁的活动性强

第一空:HCl,CuCl2,AgNO3第二空:ZnSO4,FeSO4,CuSO4

（1）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快（1分）（2）强（1分） Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（2分）（3）Fe（铁）（1

用硫酸亚铁溶液和铜,锌这三样物质就可说明活动性,这是最简便的实验,运用原理是：前金换后金.你们学过吧.

（1）通过实验①和③的现象可知，锌与稀盐酸反应产生气泡的速度比铁的快，Zn与盐酸反应剧烈，锌的金属活动性比铁强；（2）通过观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，可知银白色固体为银，铜与与硝酸银溶液反

在盛有硫酸铜溶液的试管内加入一小块铝片,过一会儿可以观察到铝片表面有红色的铜析出,说明铝可以置换硫酸铜溶液里的铜,证明铝比铜容易失去电子,铝经铜的金属活动性强.反应方程式如下：3CuSO4+3Al=3

1、中和残余的碱2、用蒸馏水清洗滤渣,干燥【反思】不干燥,锌的质量分数就会偏小.2、（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(2)硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（3）取少量溶液于试管中,加入足量的铜

有气泡的是A,CD的现象：蓝色溶液变浅绿色,铁片表面有红色物质生成可以证明

先加盐酸判断H的位置.再不断地用金属单质置换盐当中的金属.

铁加入氯化铬溶液中,若铁溶解,得到淡绿色溶液,则铁比铬活泼,若不溶解,则铬比铁活泼

步骤：一,准备锌块与铜块少许.二,取两个洁净的试管,分别加入稀硫酸少许,标记为A和B.三,用镊子将铜与锌分别放到A和B中.现象,A中无变化,B中有气体生成,且锌块减小.分析现象及结论：运用置换反应,锌

将铜丝放入锰盐溶液（硝酸锰、氯化锰、硫酸锰）中即可,若无现象,则铜的活动性比锰弱.若铜丝表面上覆盖有一层银白色物质,则铜的活动性比锰强.

用形状相同的一根金属棒和一根陶瓷棒,一端各粘一相同的石蜡小球,另一放在沸水里加热,两棒尽可能倾斜,不要让沸水的蒸汽接触到小球.石蜡小球先熔化的那根棒导热性好.

取适量硫酸铜溶液放入锌条若锌条上有红色(铜)析出则锌大于铜若无则铜大于锌

药品：硫酸铜溶液,锌屑现象：当把锌丢入硫酸铜溶液后会看到有红色金属析出,证明锌能置换硫酸铜中的铜元素Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（铜后加个沉淀符号）五年没接触过化学了,但愿没出什么错