设计原电池Fe3 Fe=Fe2

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

负极材料：铁棒正极材料：碳棒（活性比铁差就可以）电解质溶液：氯化铁溶液（含有三价铁离子的溶液）负极反应：Fe-2e-==Fe2+正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+

电解质溶液用（CuSO4溶液）正极:Cu2++2e-=Cu负极:Fe-2e-==Fe2.正极材料用（Mg）负极材料用（Al）电解质溶液用（NaOH溶液）电极反应为：负极：2Al+8OH--6e=2Al

负:Fe正:C/Pt溶液：FeCl3（三价铁盐溶液都可以）首先要知道原电池中,(-)发生氧化反应.(+)发生还原反应在方程式中,发生氧化反应的物质一般放在(-)反应物中发生还原反应的物质一般为电解质.

Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+中，Zn失电子被氧化，应该为负极，不如Zn活泼的金属或导电的非金属作正极，如Pt作正极，铁元素得电子被还原，则含有铁离子的可溶性盐作电解质，负极上锌失电子发生氧化

Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V>Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V;所以Ce4+作为氧化剂,Fe2+被还原；Ce4++Fe2+=Ce3+Fe3+;再问：(2)计算电池的标准电动势；(3)

不对,由于锌比铁活泼,那样负极就会是锌应该是负极：铁为电极,电极反应式：Fe-2e=Fe2+正极：比铁不活泼的金属或石墨；电极反应式：2Fe3++2e=2Fe2+电解质：可溶性铁盐

正极石墨负极是铁电解质是FeCl3正极2Fe3++2e-=2Fe2+负极Fe-2e-=Fe2+

1、标化合价2、化合价升高（失去电子）的做原电池的负极即负极反应Fe-2e—=Fe2+3、化合价降低（得到电子）的离子在正极反应,也是电解质溶液的重要组成（含三价铁的盐）,正极反应2Fe3++2e—=

根据反应式Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2设计原电池,还需要石墨棒做正极,Cu做负极：Cu-2e-=Cu2+FeCl3在正极得电子：2Fe3+2e-=2Fe2+

你是高中生吗?如过要用高中知识来解释的话,可以归为平衡问题,加入FeCl2,有Fe2+,平衡向左移动,有得失电子,所以有电流生成.大学的话是Fe3+/Fe2+的电极电势降低了,变负极,有电势差,所以有

原电池中有电流流过是因为反应中电子转移,电子的定向移动产生了电流,当反应停止或是反应平衡时（反应平衡时,向左通过电流表的电子刚好等于向右通过电流表的电子,所以抵消）,没有电子转移或电子转移相等,没有电

这样的不能,是锌与铁离子反应,不能实现铁离子与铁生成亚铁离子的转换,要实现,则用铁和碳作电极,硫酸铁溶液作电解质.

根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则

高中一般为双液原电池单液原电池,氢氧燃料电池分为正极,负极,电解液,(导线,导体棒等)负极氧化,正极还原先把总反应写出来,再根据氧化还是还原设计正负极例2H2+O2=2H2O若电解质溶液是碱溶液则负极

设计成原电池后Fe2+为负极（阳极）,Fe3+为正极（阴极）；没有电流说明两个电极的电极电位相同,这正好两个电极都处于平衡状态时的结果.反映为整个反应则正好是正逆反应速率相同.

A.(Pt)Fe2+Fe3+‖Cl-｜Cl2(Pt)Cl2、Fe2+、Cl-、2Fe3+都不是固体材料,所以必须有电极.

不能.如果是Fe、Zn插入Fe2(SO4)3中,负极为Zn失电子.负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+把Zn换成Fe、Cu、A

这个问题确实容易产生误解,有一点要弄明白,并不是在酸性条件下NO3-就一定能氧化Fe2+,准确的说是应该在一定强度的酸性下才可以氧化,具体要通过电极电势来计算说明（能斯特方程,这超出高中要求了）.高中

Cu做负极电极反应式：①Cu-（减去）2e-(电子）2Fe2+用Fe3+溶液左电解质