设计原电池

1活泼金属与酸或金属与盐溶液间置换反应：金属作原电池的负极,不活泼金属或非金属导体作原电池的正极,电解质溶液为酸或盐溶液.2金属与盐溶液发生氧化还原反应（非置换反应）：金属作原电池的负极,不活泼金属或

不是,该反应必须是自发的氧化还原反应才行.

第二个反应构成原电池的条件（1）自发进行的氧化还原反应（指总反应自发进行）第一个是非氧化还原反应（1）活泼性不同的两种金属（可以是金属和金属、金属和非金属、金属与金属氧化物等）（2）电解质溶液（4）形

可能是自发的氧化还原反应、而且还是放热反应吧、

A原电池的实质是氧化还原反应中电子的定向移动,所以只有氧化还原反应才能设计原电池而四个反应中只有A反应是氧化还原反应再问：thanks再答：没事

原电池的化学反应必须是氧化还原反应,有电子的得失DHCL+NAOH=NACL+H20,是酸碱中和反应,是非氧化还原反应,所以不能设计成原电池其他三个都是氧化还原反应,在理论上能设计成原电池

原电池是把化学能转化为电能的装置.电流是带电粒子的定向移动的结果.所以设计原电池首先应有电子转移,否则没有带电粒子啊.因此,不是任何化学反应都能设计成原电池的,而应该是氧化还原反应才能设计成原电池.不

负极Cu正极C溶液Fe3+

理论上是可以的,一般只要能发生氧化还原反应的,有电子转移的,都可以设计成原电池,但实际中,由于介质,反应物状态,反应条件等因素的影响,原电池的设计还是有制约的

负:Fe正:C/Pt溶液：FeCl3（三价铁盐溶液都可以）首先要知道原电池中,(-)发生氧化反应.(+)发生还原反应在方程式中,发生氧化反应的物质一般放在(-)反应物中发生还原反应的物质一般为电解质.

氧化还原就可以也就是有电子得失

非氧化还原反应的电池符号,只能用尝试法写.前提是,要对基本的电极类型非常熟悉才行.先拆分为2个电极反应（不必在意正负极,任意指定正负极即可）Ag-e→Ag+Ag-e-+Cl-→AgCl然后写出对应的电

B,A和C可以设计成燃料电池,C在溶液中也可以自发进行,而B项不能自发进行所以不行

A、属于化合反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，但是吸热反应，原电池反应属于放热反应，该反应不能设计

不是,这个公式是用来判断化学反应是否能发生非氧化还原反应不能设计原电池再问：不是能自发进行的氧化还原反应才可以吗再答：是的再问：对啊，那就需要这个公式啊，可我不会用，你教我被再答：不需要这个公式啊，只

根据反应式Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2设计原电池,还需要石墨棒做正极,Cu做负极：Cu-2e-=Cu2+FeCl3在正极得电子：2Fe3+2e-=2Fe2+

组成原电池的基本条件：　　1．将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2．用导线连接后插入电解质溶液中,形成闭合回

AI和H2SO4：如果是浓硫酸铝会发生钝化,不可以实现；稀硫酸则可以.BA(OH)2.8H2O和NH4CI不可以,不是氧化还原反应.ICI和H2OICl+H2O===HIO+HCl,不可以,不是氧化还

高中一般为双液原电池单液原电池,氢氧燃料电池分为正极,负极,电解液,(导线,导体棒等)负极氧化,正极还原先把总反应写出来,再根据氧化还是还原设计正负极例2H2+O2=2H2O若电解质溶液是碱溶液则负极

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活