O2在ph为多少时能氧化碘离子-搜答案-智慧作业帮

5IO4-+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+似乎是这样的.

好像是8.0CU(OH)2你说是分子那哪个原子比自己所成的分子大惰性气体处外还有CU(OH)2的半径这个说法还有点问题

MnO2+4H++2I-=I2+2H2O+Mn2+

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

不能再答：铵根不能再问：哪个离子不能？再问：哦哦再答：请满意

一个氧原子有8电子,两个有16个,再加一个是得到的那个-,共17

MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O根据能斯特方程,pH=3时,φ=φ0+0.0592/5*lg{（c(MnO4-)*[c(H+)]^8）/c(Mn2+)},公式书上应该有,这里表达不易.把

+6价,3S2-+8HNO3(稀)==3SO42-+8NO+4H2O

+2-200+4-2HgS+O2=Hg+SO2氧化剂为氧气和汞,此方程式中汞转移2个电子、氧气转移4个电子,所以被氧气氧化的硫化汞占2/3份.再问：还是不懂，可以再讲详细点吗？拜托了！再答：反应中还原

除了F-,其他的卤离子都可以氧化具体能氧化什么离子,很难说完整,主要是取决于电动势,查表就知道了

氢离子不可以,三价铁离子,重铬酸根离子和高猛酸根离子在酸性的条件下也可以,碘离子的还原性很强可以被很多的氧化剂氧化.

不反应,碘化铝是可溶于水的.铝离子也不能氧化碘离子.

次氯酸根离子、高锰酸根离子在酸性条件下都可以氧化碘离子.再问：有什么特点吗比如氧化性什么的再答：是的，在酸性条件下，ClO-与MnO4-有很强的氧化性。

能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，①Ag+、Cl-发生反应生成沉淀，为复分解反应，故错误；②酸性条件下，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故正确；③酸性条件下CH3COO-不能大量共存，

PH为13明显是碱性水溶液撒大量存在氢氧根离子和氢离子和上面4种离子会达到电离平衡

能,发生氧化还原反应稀硝酸：8H++2NO3-+6I-===3I2+2NO↑+4H2O浓硝酸：4H++2NO3-+2I-===I2+2NO2↑+2H2O再问：麻烦问下那硫酸酸化的双氧水能够氧化碘离子吗

乙能共存甲中硝酸根离子在酸性中有强氧化性能氧化二价铁离子

因为银离子结合碘离子生成极难溶的物质,而且这个反应会比碘离子和稀硝酸的反应要快得多.何况在实际情况下,一般是先滴加硝酸银,然后在加稀硝酸.所以,这个在理论和实践上都是可以的

碱性9

溶度积不变的情况下铁离子的浓度,乘以氢氧根浓度的三次方等于溶度积所以氢氧根浓度为约为4.79×10^-12在用水的溶度积除以氢氧根浓度,求出氢离子浓度,pH=-log氢离子浓度算出来约为2.6再问：就