作业帮O-Si-O为什么是sp3杂化?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 18:36:34
c原子的核外电子排布为1s（2）；2s（2）、2p（2）；最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时,例如烯烃只能
140度左右,石英是144度.段连运、周公度的结构课本上有的!
要考虑整个晶体结构,应该是4个
不是.这里氧是-2价.硅是+4价.二氧化硅是硅的最高价氧化物.
先画出SiO2的电子式.先画两个OO,然后把Si放在OO之间,OSiO,由于O元素的最外层有六个电子,Si原子的最外层有四个电子,所以在左面的O元素上面.下面.和右面各画两个电子,然后在中间的Si元素
sp3杂化是碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,混杂后原有轨道总数不变（即4个）,得到四个相同的轨道,夹角109度28分,因为四个轨道互不重叠,所以没有双键或三键,也就是饱和的了.
O的轨道排布式是1s22s22p4主量子数为2的轨道上共有6个电子,两个氢与两个单电子成对后（共计8电子）,还有两对电子要占有两个轨道.一共要有4个轨道,于是就Sp3杂化了
为什么醇羟基是吸电子基?而酚羟基是斥电子基?另外请解释一下H2O为什么O是由于苯环的影响,酚羟基氧sp2杂化,与苯环形成共轭体系,更稳定.此时存在共轭
12克金刚石是1mol,金刚石的结构单元是正四面体,每个碳原子周围有四个C-C键,但都是两两共用的,所以一共有2NA.而60克（1mol）二氧化硅的结构单元是以硅为中心的硅氧四面体,每个硅原子周围有四
SiO2晶体有多种晶型,每个Si周围结合4个O,Si在中心,O在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O相连接,每个O为两个四面体所共有,即每个O与2个Si相结合.实际上SiO2晶体是由Si和O按1:
因为氧原子最外层六个电子与两个氢形成西格玛键后还剩两个孤对电子而氮最外层五个电子还剩一个孤对电子两个孤对电子间有斥力需要有一定的距离所以把两个氢向下压导致水的键角比氨气小..
二氧化硅的结构大概如图所以1mol二氧化硅只要2mol共价键再问：有4molSi-O键2mol共价键？再答：是有四个但是每个硅都只占一半因为是共用电子对所以氧也占一半就变成2mol了
sio2是原子晶体,它不是一个三个连一起,而是一个整体,具体你可以看看化学选修书,结构,或者上网查查他的结构图
关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数
根据价层电子对互斥理论,四对电子相互排斥成四面体结构,可见四个轨道都参与了杂化,所以是sp3杂化
原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4所以是sp3杂化再答：H-O-O-HO原子成2个σ键，有2对孤对电子再答：望采纳～谢谢～再问：孤对电子怎么算的再答：O原子最外层6个电子再答：2个-OH
分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则
原子半径K>Si,因此K-O键的键长大于Si-O键的键长.
SiO2为正四面体结构,故键角为约为109°28'
CH3CH2OH的O采用SP3不等性杂化,碳氧间分子结构为V型.CH3CHO的O采用SP2杂化,碳氧间的分子结构为直线型.CH3COOH中的O原子是采用SP3不等性杂化和SP2杂化两种杂化方式,所以其