讲铜片插入0.1mol L CuSO4溶液中-搜答案-智慧作业帮

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag左右的电子个数要相等

A番茄汁相当于电解质溶液,锌、铜和番茄汁构成了原电池,锌比铜活泼,因此锌是负极,失电子,发生氧化反应.铜是正极,得电子,发生还原反应.电子从锌通过外电路流向铜.锌逐渐溶解

根据能斯特方程：铜电极φ=0.34+(0.0592/2)lg1；银电极φ=0.8+0.0592lg0.1.电池电动势=0.8+0.0592lg0.1-[0.34+(0.0592/2)lg1]=0.8-

锌片负极铜片正极看电子层的外围电子.

Zn,氧化,2H++2e--->H2,Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2Cu,铁,Cu-2e--->Cu2+,Cu+2NO3-+4H+--->Cu2++2NO2+2H2O再问：负极材料为什么不是

对啊,就是选B.至于C,因为铜片加热后生成了氧化铜是金属氧化物,而石灰水也就是氢氧化钙,属于碱类物质,而碱是不和金属氧化物反应的,所以C不能选.

是的,锌片作负极,铜片作正极,电子通过导线从锌片流向铜片,铜离子在铜片表面被还原.

选A硝酸根在氢离子存在的条件下可以显示出氧化性酸的特点.铜与稀硝酸的反应中,有四分之三物质的量的硝酸仅仅显示出酸性,是因为没有更多的氢离子与之结合使其显现出氧化性.说到这里楼主应该明白了：铜与稀硝酸的

1）导线上有0.1mol电子通过,则铁失去0.1mol电子,质量减少0.1*56=5.6g铜的质量增加0.1*64=6.4g2）反应式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4所以当有0.1mol电子转移时

铜片插入硝酸汞溶液中的化学式Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg铜片插入硝酸银溶液中的化学式Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag锌片插入硝酸汞溶液中的化学式Zn+Hg(NO3)2

应该是负极吧发生吸氧腐蚀Cu-2e-=Cu2+O2+2H2O+4e-=4OH-铜作负极

Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2

无明显现象

铝片,还可以找个万用表来测量,表针向右偏转红笔接触的为正

带硝酸根的（因为酸性条件硝酸把铜都氧化了）带铁离子的（也是氧化反应）

铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上（产生无色气体）原因：H+在铜片上被还原,2H++2e=H2↑锌片（溶解）,原因：Zn被氧化为Zn2+进入溶液

汞离子被置换出来了这是置换反应还原性强的金属可以将还原性弱的金属离子置换出来金属单质的还原性对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

Cu+2HgNO3=Cu(NO3)2+2Hg应该是这样吧,中考考完,暑假基本上忘光了o(∩_∩)o...

Cu+Hg2+===Hg+Cu2+

铜变成氧化铜,质量增加,同时,石灰水的溶解度随温度的升高而降低,析出的氢氧化钙吸附在铜片上,质量增加.