n摩尔理想气体由同一始态出发,分别经过等温可逆.-搜答案-智慧作业帮

公式推导过程过于麻烦这里比写了,你自己看书就有.理想气体可逆等温过程：ΔS=nRln(P1/P2)=0.6*8.314*ln(1.2/0.75)=2.34

n指物质的量T指绝对温度譬如说知道一种气体,体积为1立方米,气压为10130Pa,温度为25摄氏度,求其物质的量.T=25+273=298KR=8.314n=pV/RTn=4.08868mol

你不是都勾对了么?再问：那答案就是ABC?再答：嗯d是错的再问：哦哦，谢谢

A氢气是双原子分子,氦气是单原子分子,在温度变化相同的情况下,氢气改变的内能多.由于对外做功=PV,相同.又PV=nRT,故温度改变相同,所以,氢气改变的内能多.根据热力学第一定律,氢气吸收的热量多.

△H=Q=362×92.14×10-3=33.35KjW=-p(Vg-Vl)=-pVg=-RT=-8.314×383.15kJ=-3.186kJ△U=Q+W=30.164Kj△A=W=-3.186Kj

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

V_t图：CD再问：1、为什么不选A；2、选C、D的理由是什么？再答：你要理解VT图的实质，面积代表路程，那条线仅仅是速度，只能说t2时乙的速度大于甲的T1T2时刻三角形面积和梯形面积相等所以D在t2

5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.

①气体对外做功为5J，则W=-5J，内能增加9J，则△U=9J，由热力学第一定律△U=W+Q得，Q=14J，即吸热14J．②由题意可知，A、D两状态的压强相等，则v0T0＝2v0TD，解得TD=2T0

A、由速度时间图象可知，甲做匀速运动，乙先做匀加速直线运动，后做匀减速直线运动，速度方向不变．故A错误，C正确．B、1s末和4s末，甲乙速度相等，并不是相遇，故B错误．D、6s前，甲乙的速度都在时间轴

A、甲车图线的斜率小于乙车图线的斜率，则甲车的加速度小于乙车的加速度．故A错误． B、D由图可知：t1时刻甲车的加速度小于乙车的加速度，两车速度相等．故B错误，D正确

由于两个过程都绝热,所以两种系统内能的改变量由对外做功的多少决定.而可逆膨胀过程对外做功多,不可逆膨胀过程对外做功少.所以可逆过程的内能减少量大于不可逆过程.又由于内能仅是温度和压力的函数.故对于初态

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

不对

质量为M,摩尔质量为u的双原子分子理想气体,处于温度为T的平衡态,其内能表达式为x

先算出质子与阿法粒子的质量比和电荷比,然后利用电场力做做功qU与动能关系,即动能定理,得到动能比,速度比.由于入射磁场速度不一样,根据洛伦兹力提供向心力,周期公式可以得到半径之比和周期之比自己算,只有

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些

适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0；△U0；Q