作业帮NPS1 ASME B16.5 CLASS 150 RF
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 01:25:42
1：2假设K是5个.CL是2个FE是3个.则正电荷共有14个负电荷CL共2个,则硫酸跟应有6个,才能达到14个
由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由溶液中SO42-的离子数=4n+5n×2−
由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-的个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO42-的个数=（4n+5n×
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问问题的朋友是不是不懂化学,元素的化合价与原子的最外层电子数有关,氯原子的最外层电子数为7,所以,在化学反应中它易于获得一个电子而达到稳定结构.所以,负价只有-1价；最高正价等于原子的最外层电子数,其
KClO3+6HCl（浓）===（加热）KCl+3Cl2↑+3H2O生成物中包含六个0价的氯和一个-1价的氯反应物中包含六个-1价的氯和一个+5价的氯所以有一个氯化合价不变KClO3中+5价的氯得到五
(1)Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SO4强酸HClO4比硫酸更强的酸Ca(OH)2强碱可以看出同一周期中元素的最高价氧化物水化物从左至右碱性减弱,酸性增强.同族从上至下碱性加强.(2)S
解题思路：卤素间的置换反应解题过程：解析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质I2存在。A碘水中本身含有I2，C发生反应后生成I2：Cl2＋2KI=2KCl＋I2.所以本题答案为B、D同学你好：如
啊,因为一个化学式是化学价平衡的,总价合计为0.有几种物质的化学价是比较稳定的,比如氢离子,一般情况下就是+1价,很稳定,O离子一般情况下就是2-价,有1-价的情况形成的物质不是很稳定,但是CL、Mn
前者是氯自由基,是氯气均裂结果,最外层七个电子,不带电.后者是氯负离子,通常是异裂结果,比如氢氯酸离解,又如氯气在高电子云密度下的异裂（氯气与双键的亲电加成）,最外层八个电子,带负电.
classclockclearcleancleve
第一题应该选（1）的,核电荷数等于质子数,都是十七.其他的同楼上.
5*8NA
Cl的最外层有7个电子,得到一个电子达到稳定结构!两个Cl(氯气分子)当然要得两个电子才会各自成为离子!Clo2中氯的化合价是正4价,得5个电子才会变氯离子（较稳定）咯!其实化学中有些问题把握住化学价
音标里没有/c/这个音.如果你是说读作/kl/的话倒是有很多.clear,clean,class,clap,climate,clever等等.
上边写的很清楚啊,10mmol/l的Tris盐酸,ph8.5,这是很常用的缓冲液
当今中国最具影响力的街头篮球团队——CL组织,其中CL代表(ChinaLegend中国传奇)
楼主你的正负电荷表示错了其中Na+,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8设a为任意非0自然数就是说阳离子Na+,Mg2+所带的正电荷个数总和为4a+5a*2=14a个而Cl-离子为8a个所以这部分有8
BNa+：4n个所以Mg2+：5n个正电荷4n+2*5n=14n个负电荷=正电荷=14n个Cl-：8n个SO42-：(14n-8n)/2=3n个所以,选B!不明白欢迎来求助!望采纳,多谢了!
不是R-CO-R才是酮R是烃基Cl-CO-Cl属于酰氯,叫光气,碳酰氯再问：R一定是烃基吗再答：嗯