计算硫酸亚铁铵的产率时应以什么为准
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 05:59:24
溶液显黄色肯定是二价铁氧化所致,但注意的是三价铁离子本身并不是黄色,而是浅紫色,但由于它在酸性弱的况且下水解成氢氧化铁而显出黄色,所以在实验没有加硫酸时,由于溶液的pH肯定大于3.7,所以溶液由于微量
铁是叶绿素形成必须的物质,缺铁的话植物无法更好的进行光和作用,所以很多喜光的植物都需适当的补充,当然是在缺铁的情况下.
1、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O2、氧气3、步骤2:加入0.1mol/L-1KSCN,没有血红色结论:硫酸亚铁没有被氧化步骤3:加入Cl2水,出现血红色结论:亚铁离子被氯水氧化为铁离
不清楚你的重铬酸钾浓度0.02mol/L是什么基本单元.就当是1/6吧标定方法:准确移取25.00mLc(1/6K2Cr2O7)=0.02mol•L-1重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中
(1)FeSO4的相对分子质量:56+32+16*4=152(2)硫酸亚铁中铁元素、硫元素、氧元素的质量比=56:32:16*4=7:4:8(3)硫酸亚铁中铁元素的质量分数=56/152*100%=3
(1)由硫酸亚铁的化学式为FeSO4,则相对分子质量为56+32+16×4=152,答:硫酸亚铁的相对分子质量为152;(2)由硫酸亚铁的化学式为FeSO4,则铁、硫、氧三种元素的质量比为56×1:3
(1)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比56:32:(2)硫酸亚铁中铁元素的质量分数为56+32+16×4×100%≈36.8%.(3)某贫血患者需补充7g铁,至少需要硫酸亚铁的质量为:7g÷36.
当然不能这样,C——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度,mol/L那是一个变量,污染源用约等于0.1,地表水用约等于0.01.硫酸亚铁铵标准溶液[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O≈0.1mol
硫酸亚铁一般适用于喜酸性土壤的花木,特别是盆栽的茶花、杜鹃和栀子花等.由于盆土内酸性减弱而造成的叶片泛黄,甚至变焦,可施硫酸亚铁.硫酸亚铁是一种无机化学肥料,它能促进花木叶绿素合成.但不可经常施用,每
(1)化学中的常见还原剂(=2价铁易被氧化);(2)医学中常见的补铁剂(硫酸亚铁片治疗贫血)
6Fe(NH4)2(SO4)2+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+6(NH4)2SO4+7H2O用于滴定后的定量计算
6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3
实验步骤1.铁屑表面油污的去除(如用纯铁粉可省去此步)用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲
1.可以调节土壤酸碱度,促使叶绿素形成.2.给植物补充铁元素3.可防治花木因缺铁而引起的黄化病4.调节土壤PH值 是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素.
亚铁离子被氧化,生成铁离子,而铁离子开始水解的pH为2.3,pH为3.7时水解完全.由于硫酸亚铁铵属于强酸弱碱盐,水解溶液呈碱性,但其水解是可逆的,且硫酸是强酸,故铁离子不能完全水解(后还有原因),形
硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二
称取多少克硫酸亚铁铵:1000*2%=20g
可能的原因很多:溶液中还原性物质较多,消耗了过硫酸铵,此时可以尝试再加一些过硫酸铵溶液含有比较高的氯离子,会与硝酸银反应,消耗了催化剂Ag+.解决的方法是加入一些硫酸汞溶液,可以屏蔽氯离子,如果有沉淀
1,都需要过量,Fe粉是用来保证没有三价铁生成的,H2SO4是用来保证在酸性条件下不会发生水解沉淀的.到时候取上清液就可以了,不需要管它冒泡的问题,冒泡才证明东西没有氧化也没有水解.2,理论上是准确的
c=0.25*25*6/31.8=1.18mol/L