计算沉淀临界值的ph值得公式-搜答案-智慧作业帮

看图

溶液pH的计算

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

.贮泥斗的容积一般按不大于2d的污泥量计算.对二次沉淀池,按贮泥时间不超过2h计.V=Qmax(C1-C2)*86400*100T/[Kzγ*(100-p0)]qmax—每池最大设计流量(m3/s)v

临界比又称决断值,是根据测验得分区分出高分组与低分组后,然后求高、低分组在每个条目的平均差异.具体方法是将各个条目的总分由高到低排列,总得分前27%为高分组,后27%为低分组,将属于高分组的受试者新增

要考虑盐的水解么?

以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后.（1)滴定前：以氢氧化钠来计

氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问：这个沉钴的过程，也不一定非得把镁

0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14＝PH＋POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH－]

这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1

假设为常温条件,则氢氧化铜开始沉淀（条件写错了吧：设溶液中氢氧化铜的浓度为3摩尔每升,应该是某可溶的铜盐溶液……吧）Ksp[Cu(OH)2]=Cu2+×(OH-)^2=3×10^-20(OH-)^2=

_问题描述：答案1：：临界比又称决断值,是根据测验得分区分出高分组与低分组后,然后求高、低分组在每个条目的平均差异.具体方法是将各个条目的总分由高到低排列,总得分前27%为高分组,后27%为低分组,将

算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

用氢离子浓度求,pH为氢离子浓度的负倒数

开始产生沉淀时～溶液中钙离子的浓度与（氢氧根离子浓度的平方）的乘积等于氢氧化钙的溶度积.

0.25PL,P是集中力,L是简支梁的跨度.

ph怎么计算的?

这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,体积增大,所以浓度变成（1/2）*10-2,取负对数这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-

在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))

例：Cmol/L的HA解离.达到平衡时,[A-]=[H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝C-[H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/(C-[H+])（因为〔H+〕很小,所以C-[H+]

酸ph=-lg((Ka1*c)^1/2)碱pOH=-lg((Kb1*c)^1/2)就是氢离子或氢氧根离子浓度=一级电离常数*物质的量浓度再开根

每次出的题目范围都不同的,不需要记.