计算氨水的离子浓度

首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子

氯化铵大于醋酸铵大于氨水,氯化铵是正常水解,醋酸铵是双水解,会相互促进,而氨水是电离.楼主能理解么?再问：为什么电离就最小再答：氨水中原本没有铵根离子，是由它电离出来的，而电离本来就是一个很微弱的过程

当然是醋酸铵溶液中铵根离子多啊.醋酸铵完全电离,虽然有水解,但是是少量的,大部分还是醋酸根和氨根离子.氨水中,主要的是一水合氨气.有少量的氨气分子水解成铵根离子.

氯离子的浓度是0.1mol/l.因为它不水解.与铵根离子的和为0.2mol/l.因为即使溶液混到一起,氮元素的量是守恒的.即0.1+0.1=0.2mol/l

因为氨水的Kb=1.8*10^-5,电离的铵根离子很少.而氯化铵是盐,先完全电离的,而铵根离子水解程度的常数是等于Kw/Kb,远小于Kb,所以,大部分还是以铵根离子存在.所以氯化铵中的铵根离子浓度大.

氯化铵是强电解质,在水溶液中很会完全解离为铵根离子和氯离子.而氨水是弱电解质,不会完全电离.顺便问一下,你是几年级?再问：我都没考虑这个。我是高二的、再答：我是高一的，电解质部分刚学完不久。

在氨水中加水,氨根离子的浓度增大在氨水中加入NaOH,氨根离子的浓度减小NH3+H2O=NH4++OH-(可逆)加水稀释,氨根离子的浓度减小,使平衡正向移动,所以氨根离子的浓度增大加入NaOH,因为N

离子浓度一般用物质的量的浓度来表示离子的浓度=各离子的物质的量/溶液总体积NH3通入HCL后,以为HCL体积和物质的量都没变所以氢离子和氯离子浓度也不会变

平衡常数是选取可逆反应达到动态平衡时的数据.以平衡时的数据为准.再问：就是选取平衡时oh根离子浓度吗再答：是的。

具体问题,具体分析.可大可小可不变

您好,1的可能性是确实存在的,这时候氨水的物质的量是大量的,而盐酸只有少量,这样才能使溶液呈现碱性,这时候铵根大于氯离子,而氢氧根大于氢离子,1的情况是确实存在的,只是很少见,因为需要大量的氨水才可以

碳酸氢铵理论上是双水解,但关键在于双水解的产物一水合氨和H2CO3都溶于水,到一定浓度后,又相互发生反应,生成NH4HCO3,所以这个双水解不彻底,只能微弱进行,因此溶液里NH4+的浓度还是很大的

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当然是醋酸铵中的铵根离子浓度大.因为对于弱电解质来说,电离和水解都是微弱的.所以,在氨水中,电离的一水合氨很少,所以铵根离子少；在醋酸铵中,水解的铵根离子很少,消耗的就很少.总的来说,氨水中铵根离子靠

不是,H+浓度增大.因为稀释时,OH-浓度减小,而Kw=[OH-][H+]是定值,所以H+浓度必然增大

假设浓度都为0.1molL-1,则钠离子浓度为0.1molL-1,由于同浓度的氨水的电离程度大于氯化铵中铵根离子的水解程度,所以铵根离子浓度大于0.1molL-1,即铵根离子浓度大于钠离子浓度.

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

氯化铵的铵根离子浓度更大,因为氯化铵是强酸弱碱盐,氨水可以看作弱酸弱碱盐.这样弱酸弱碱盐在水中水解会大于强酸弱碱盐,从而是其自由的铵根离子浓度变小

氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3为标准计算.NH3·H2O只是NH3与H2O反应的一个产物而已.

常温下：c[H+]*c[OH-]=10^(-14)mol^2/L^2PH计算方法：pH=-log10(c(H+))0.1mol/L的HCl溶液,其pH=-log10(10^-1)=-(-1)=1所以：