计算弱酸弱碱有几个滴定突跃范围

强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围PH3.1--4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH

强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）注意1L有误!不能用石蕊,因为紫色变红色看不出来!强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

原理是都适合的,但是所得的中和热的数值并不一样,因为弱酸弱碱电离还会吸热,会导致中和热数值偏大,弱酸弱碱没电离的部分也会反应,因为是一边反应一边电离的,当弱酸弱碱反应时电离平衡向正反应方向移动,最终会

滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸

强酸硫酸盐酸磷酸硝酸强碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2弱碱NH3.H2O（一水合氨,注意氨水不是弱碱,是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）

四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响

因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性造成滴定不准例如用1L1mol/L的CH3COOH溶液刚好完全滴定NaOH溶液如果不考虑生成的盐的水解的话OH-的浓度就是1mol但由于水解后

强酸强碱的会增加两个单位,有一个弱酸起缓冲液的作用,释放大量的氢离子然后酸性就强了,不学好多年啦,不过应该对吧,

强酸：HCLH2SO4HNO3HMNO4强碱:NAOHKOHBA(OH)2CA(OH)2弱酸:CH3COOHH2CO3H2SO3H2SH3PO4H2SIO3弱碱:NH3`H2OMG(OH)2AL(OH

强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准,酸碱浓度可以大幅度变化,pH也就会大幅度变化.pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小.比如,对于低浓度的强碱溶液,尽管强碱溶液的pH不是很

常见的强酸无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt,含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4

[H+]=(KaKw/Kb)^1/2

是的,强滴强的PH曲线在接近终点会有突变,例如氢氧化钠滴定盐酸,刚开始时,少量的氢氧化钠对溶液PH的影响不大,曲线平缓,随着盐酸被消耗,PH变化很大.而氢氧化钠滴定醋酸,刚开始时曲线缓慢原因同上,后来

强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.

酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂.甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.

例：Cmol/L的HA解离.达到平衡时,[A-]=[H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝C-[H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/(C-[H+])（因为〔H+〕很小,所以C-[H+]

酸碱中和是目的因为酸碱那一滴误差很小,忽略不计,但他可以使指示剂突变颜色因为产物要水解,则为中性时不是酸碱中和,若要保证酸碱中和,那么必定要考虑生辰盐的酸碱性只要是强酸弱碱盐,或者说是阴离子结合OH-

突跃范围是通过化学计量点前后的0.1%计算,本题没有给出计量点,突越范围不能计算,其指示剂选用石蕊试剂

水解常数是有：Kh=Kw/(Ka*Kb)但据此不能够判断溶液的酸碱性.