计算室温下饱和二氧化碳水溶性中的氢离子浓度-搜答案-智慧作业帮

溶液被蒸发了,溶剂也少了,就导致溶解度降低,固体析出

设水电离出的氢离子浓度是X则(X+1.0*10^-8)*X=10^-14解方程求出X即可求出氢离子的浓度和PH

溶液中水分被空气吸收,或者说被蒸发而溶液本来是饱和的,溶液减少,溶质自然减少,多的部分溶质——食盐就以固体形式析出

第一个是C,因为水蒸发了,所以溶剂质量减小NaCl析出2.A,有一个简单的方法判断:只要有H2,其他的都不用看就是他了,因为他相对分子质量太小.或者可以一个一个的把化学方程式写出来.或者按照生成物中物

A、温度不变溶质的溶解度不变，故A错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故B错误．C、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故C错误．D、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减

溶剂质量减少水会蒸发掉一部分.由于溶液本身是饱和的,即浓度不可能增加了,水减少了,溶质当然要析出一些.溶液中溶质质量分数变小作为现象是对的,但它不是产生这种现象的原因,而是结果.

A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误．C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确．D、析出溶质的溶液所

温度一定,物质的溶解度不变,因为盐水是饱和的,水份蒸发,溶剂减少,溶质析出.

因为用水分的蒸发所以有少量的氯化钠析出.溶质质量会减少；溶质质量分数不变.

根据杠杆定律：w（二次渗碳体）=（1-0.77）/（6.69-0.77）=3.9%w（珠光体）=1-3.9%=96.1%

0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)（ps：10的负四次方）

生成碳酸氢钠沉淀,因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠（常温下）

小明用热开水配置了一杯饱和硝酸钾水溶液,溶液的温度是70℃,一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中,在室温下放置一段时间后（溶液体积变化忽略不计）小球将（B）A、上浮B、下沉C、悬浮D、无法确定硝酸钾

楼主是不是要问这个将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温（不考虑水的蒸发）.下列对变化后的溶液的分析错误的是（）A.溶液的质量不变B.溶剂的质量比原溶液减少了C.溶质的

你的思路是对的,但是吸热的只有硝酸铵,一般铵盐溶于水都吸热,而硝酸钾溶解并没有明显的吸热或放热,氯化钠也没有明显吸热或放热,氢氧化钠放热

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O室温时H2O是液体,不考虑其压强气体压强变化即为气体物质的量变化已知反应后压强为反应前压强的1/2,有2x=1+x+y/4x=1+

根据铁碳平衡相图,利用杠杆定理可以计算(室温下的平衡组织含量）如下：二次渗碳体量=(1.2-0.77)/（6.69-0.77）=7.2%,珠光体为余量=1-7.2%=92.8%

B,下沉温度降低,使硝酸钾溶解度变小,即在一定溶剂中溶解的硝酸钾变少了,溶液体积不变,而溶液质量=溶剂(水)的质量+溶质(硝酸钾)的质量,温度降低后溶质硝酸钾的质量减小了,故溶液质量减小,体积不变,所

答案是AA.一般情况下,如果不发生化学反应,溶液中溶剂的质量是不会变化的,所以正确.B.因为是60°C的饱和硝酸钾溶液,因此降温后成为过饱和溶液,析出晶体,所以溶液质量减小.（另,析出的晶体质量不算在

放置一段时间后温度下降,硝酸钾的溶解度降低,溶液的密度降低,小球将沉在杯底