计算室温下饱和CO2水溶液中的ph
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 03:54:14
首先,除杂肯定不能再次引入新的杂质.除去CO2中的HCl,就是要引入药品,与HCl反应,并且不生成另外的物质,但,除CO2外,因为这是除杂,而不是要做什么很精确的实验,只是单纯的除杂,所以可以用适量的
Na2CO3+CO2+H20生成2NaHCO3,因为Na2CO3溶液与CO2的反应的终极产物是NaHCO3,继续通入CO2则不会发生任何反应,因为SO2溶水后可逆产生的H2SO3为中强酸,pH比H2C
因为CO2和Na2CO3会发生反应···生成NaHCO3这样不仅吸收了HCl,也吸收了CO2
饱和碳酸钠会和CO2反应,而饱和碳酸氢钠不会
CO2会与Na2CO3发生反应,生成NaHCO3
1.中和反应中产生得酸或碱.2.提高水相离子强度,为下一步分离水相/有机相创造好分离条件.
溶剂质量减少水会蒸发掉一部分.由于溶液本身是饱和的,即浓度不可能增加了,水减少了,溶质当然要析出一些.溶液中溶质质量分数变小作为现象是对的,但它不是产生这种现象的原因,而是结果.
0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)(ps:10的负四次方)
因为饱和的碳酸氢钠溶液中CO2是不可能再溶于这样的溶液了因为是“饱和的”而二氧化硫是算得上易溶于水的所以饱和的碳酸氢钠可以吸收SO2如此便可达到除去SO2又不损耗CO2
小明用热开水配置了一杯饱和硝酸钾水溶液,溶液的温度是70℃,一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中,在室温下放置一段时间后(溶液体积变化忽略不计)小球将(B)A、上浮B、下沉C、悬浮D、无法确定硝酸钾
饱和氯化钠不和HCl反应,饱和碳酸氢钠和HCl反应放出CO2,不引入气体杂质再问:但hcl不是易容于水吗再答:CO2也能溶啊再问:相比之下,,hcl融更多啊再答:……那请问是损失一点CO2好还是一点都
不能用na2co3因为Na2CO3+H2O+CO2=2NAHCO3正如海贼王zz所说:NaHCO3与HCl反应生成CO2此为答案!谢谢
将50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4,体积减少至40mL,说明一定存在10mLNH3,则一定不存在与NH3反应的HCl气体;再通过足量的NaOH溶液,体积减小到20mL,由于不存在HCl,则一定
强酸制弱酸的原理再问:怎么是强酸制弱酸再答:SO2和CO2是酸性气体,且前者酸性大于后者
过氧化氢分解变成水和氧气2H2O2==2H2O+02氧元素质量分数的变化呈递减趋势,最后应该会趋于水平
1.溶液的溶质食盐质量分数变小分析:加入蔗糖,因只是食盐的饱和溶液,所以蔗糖可以溶解,溶液质量变大,但食盐质量不变.所以食盐质量分数变小.2.Na2CO3溶液会先和HCl反应,所以一开始加Na2CO3
边搅拌,边向蒸馏水中加入氯化钙固体,直至氯化钙不再能被溶解,过滤.取滤液即为饱和氯化钙溶液.也可以不过滤,把上面的混合物静置,取上层清液.
1、基本不反应.因为Cl2与水的反应本来就很微弱,由于有了Cl-的抑制,更微弱了,可以认为不反应2、不溶解.所以可以用浓硫酸干燥HCl再问:浓硫酸中没有水吗再答:基本没有。即便有,也不会溶解HCl,因
能计算,但是很麻烦.首先,CO2溶于水,当作全部形成H2CO3,然后2步电离H2CO3H++HCO3^-,K1=[H+][HCO3^-]/[H2CO3]HCO3^-H++CO3^2-,K2=[H+][