作业帮计算室温下饱和CO2水溶液中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 03:44:03
溶液被蒸发了,溶剂也少了,就导致溶解度降低,固体析出
H2CO3H2SO3H2SO4HNO3再问：CO2不是只有溶于水的一部分与水反应生成H2CO3吗?再答：是呀溶于水就反应了再问：既然是一部分，那主要成分不应是CO2吗
溶液中水分被空气吸收,或者说被蒸发而溶液本来是饱和的,溶液减少,溶质自然减少,多的部分溶质——食盐就以固体形式析出
第一个是C,因为水蒸发了,所以溶剂质量减小NaCl析出2.A,有一个简单的方法判断:只要有H2,其他的都不用看就是他了,因为他相对分子质量太小.或者可以一个一个的把化学方程式写出来.或者按照生成物中物
A、温度不变溶质的溶解度不变，故A错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故B错误．C、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故C错误．D、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减
溶剂质量减少水会蒸发掉一部分.由于溶液本身是饱和的,即浓度不可能增加了,水减少了,溶质当然要析出一些.溶液中溶质质量分数变小作为现象是对的,但它不是产生这种现象的原因,而是结果.
A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误．C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确．D、析出溶质的溶液所
温度一定,物质的溶解度不变,因为盐水是饱和的,水份蒸发,溶剂减少,溶质析出.
因为用水分的蒸发所以有少量的氯化钠析出.溶质质量会减少；溶质质量分数不变.
根据杠杆定律：w（二次渗碳体）=（1-0.77）/（6.69-0.77）=3.9%w（珠光体）=1-3.9%=96.1%
0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)（ps：10的负四次方）
小明用热开水配置了一杯饱和硝酸钾水溶液,溶液的温度是70℃,一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中,在室温下放置一段时间后（溶液体积变化忽略不计）小球将（B）A、上浮B、下沉C、悬浮D、无法确定硝酸钾
38下列化合物哪个不能和HCN加成?A．乙酸B．环己酮C．丙酮D．丁醛选A
过氧化氢分解变成水和氧气2H2O2==2H2O+02氧元素质量分数的变化呈递减趋势,最后应该会趋于水平
1.溶液的溶质食盐质量分数变小分析：加入蔗糖,因只是食盐的饱和溶液,所以蔗糖可以溶解,溶液质量变大,但食盐质量不变.所以食盐质量分数变小.2.Na2CO3溶液会先和HCl反应,所以一开始加Na2CO3
悬浮,温度增加,溶解度增加,但由于溶质质量不变,所以溶液密度不变,所以原来怎么样还怎么样
根据铁碳平衡相图,利用杠杆定理可以计算(室温下的平衡组织含量）如下：二次渗碳体量=(1.2-0.77)/（6.69-0.77）=7.2%,珠光体为余量=1-7.2%=92.8%
不会反应,因为CO2是碳酸的酸酐,碳酸是弱酸,制不出硝酸,因为硝酸是强酸.而且从另一方面想,如果CO2能和AgNO3反应,那么会生成AgCO3和HNO3,而HNO3和AgCO3相遇,则又会放出CO2,
能计算,但是很麻烦.首先,CO2溶于水,当作全部形成H2CO3,然后2步电离H2CO3H++HCO3^-,K1=[H+][HCO3^-]/[H2CO3]HCO3^-H++CO3^2-,K2=[H+][