计算在150度碳酸铵的混合气体的平均分子量

(NH4)2CO3=(加热)2NH3(箭头)+CO2（箭头）+H2O

用气体方程pV=nRT,式中p为压强,V为体积,n为摩尔数,R为常量,T为绝对温度.而n=M/Mmol,M为质量,Mmol为摩尔质量.所以pV=MRT/Mmol而密度ρ=M/V所以ρ=pMmol/RT

(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O96克2摩尔1摩尔1摩尔96/(2+1+1)=24克/摩尔其密度约是相同条件下氢气密度的24/2=12倍

生成的气体是二氧化碳和氨气,以及水蒸气把质量数加起来和氢气比一下就可以了

氨水碱性很弱,碳酸酸性也很弱,难电离,无法生成碳酸氨

2H2+O2=2H2O△V2121xya-b反应后若H2过量：剩下反应剩下气体就是H2O和H2,而消耗的H2的体积和生成的H2O的体积是一样的.那么说明体积变化（△V）就是消失的O2的体积有关系式V（

增加3g吧,因为一开始生成的CO2和H2和Na2O2反应后变成碳酸钠和氢氧化钠,O2还是全跑掉了

溴水增加7g,说明乙烯7g0.25mol剩下8g甲烷0.5mol体积比等于mol比V(CH4):V(C2H4)=2:1

假设混合气体为1mol,组成1mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和,以g/mol为单位,就是混合气体的平均摩尔质量.平均摩尔质量不仅适用于气体,对固体和液体也同样适用.例1、已

标准情况下,1mol的气体就是22.4L,nmol的气体是n×22.4L,这个定律对单一纯净的气体和混合气体都适用,如1mol的氢气,4mol的氧气和2mol的氮气混合,总物质的量是1＋4＋2＝7mo

ρ(混合气体)=ρ(H2S),Mr(混合气体)=Mr(H2S)=3432373437k+2k=56/22.4k=2.5/39712n(O2)=37k=37x2.5/39mol,n(e-)=4x37x2

8.96L/22.4=0.4mol26.4/44=0.6mol这个反应前后是C元素守恒,根据对应关系1体积CH4,CO对应生成1体积CO2,而C2H2对应的是2体积所以C2H2的物质的量就是0.2mo

文献上能查到(NH4)2CO3·H2O在15℃时的溶解度是100,NH4HCO3在20℃时的溶解度是21.7（溶解度单位是g/100gH2O）.而碳酸盐及碳酸氢盐的溶解度变化规律就如上所述.

1.混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中,混合气体减少了100ml:说明水减少了100ml（题目说温度大于100,因此水为气态）2.通过盛有氢氧化钠溶液的洗瓶后,气体体积又缩小了75ml：说明co2减少了

是这样子的你大概会遇到标况下0.5mol02和H2的混合气体的质量是多少你不用考虑O2和H2,就把它当作一种气体,因为课文中有说到单位物质的量的气体所占的体积,它并没有说是单质气体,因此我们就可以理解

1mol碳酸铵完全分解生成2mol氨气、1mol水蒸气、1mol二氧化碳则：平均摩尔质量=（2*17+1*18+1*44）/（2+1+1）=96/4=24g/mol由于密度之比等于摩尔质量之比所以混合

把n=V/Vm代入公式就可以推导了D是相对密度,就是两种物质的密度之比,据阿伏加德罗定律的推论可知,同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比.

如果在标态下则为百分比与相对分子质量的积的和再除以22.4

外界条件相同时,气体密度与摩尔质量成正比关系：M混合/M氢气=12.5,M混合=25g/mol气体的总的物质的量=10/25=0.4mol混合的情况：一个物质摩尔质量大于25,一个应小于25摩尔质量小

方程式：2FeCl3+3(NH4)2CO3+3H2O=2Fe(OH)3（胶体）+6NH4Cl+3CO2可视为Fe3+与CO32-的双水解.产生的CO2对胶粒的分散起到了关键性作用.再问：但是实验的时候