作业帮计算下列酸碱质子传递平衡常数,并判断反应偏向何方
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 20:46:29
1选12选33选34选45选3
是的.其实一般我们写硼酸都写H3BO3,当然你写成氧化物形式也可以.硼酸虽然写成H3BO3,但不是像硫酸H2SO4一样电离出H+,而是和水反应形成H+.因为它的结构是B(OH)3,B还需要一对电子形成
非水相反应,水的浓度需要计算的.你这道题应该四种物质都是气态,都要考虑浓度问题.一般这种题目用压强或者物质的量考察的可能性会更多一下.
对于可逆反应aA+bB=可逆=gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度,K是平衡常数,即一定温度下,可逆反应达平衡时,生成物浓度
酸碱质子理论就是能给出质子的就叫酸,能接受质子都就叫碱.比方HCO3-能和AlO2-反应,给出H+,所以能叫酸,同理,碳酸根能和氢离子结合生成碳酸氢根,所以它能叫碱.
pH=-lgC(H+),PH=3.5,C(H+)=3.16*10^-4mol/LPH=3.37,C(H+)=4.27*10^-4mol/LPH=3.21,C(H+)=6.17*10^-4mol/LPH
平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）.K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大；反之,就越不完全,转化率就越
氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）]/（NH3·H2O）两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L.其PH=5溶液中存在如下关系：NH4++H2O=NH3
质子转移的反应
化学反应的平衡常数?是K吗?假设一个反应是：aA+bB=cC+dD那么反正平衡常数K=（[C]^c×[D]^d）/（[A]^a×[B]^b）其中,[A]表示A的浓度反正平衡常数就是这样定义的,生成物浓
aA+bB=cC+dD平衡常数K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b）文字表述为：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值固体不列在平衡常数表达式中
电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物(若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂)
气相反应的平衡常数有两种表示方法：浓度平衡常数和压力平衡常数.浓度平衡常数等于平衡时产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积,压力平衡常数等于平衡时产物的分压的幂的乘积除以反应物的分压的幂的乘积
Ksp=[Fe3+][OH-]^3
再答：用这两条式子再答：数据还不够、算不了的再问：那Ksp是不是C（氢离子）乘以（CN离子）的浓度再答：不是的…再答：Ksp是溶度积再答：式子左边要是不溶的固体再答：式子右边是电离出的离子再答：比如硫
中和反应没有平衡常数再问：弱酸和弱碱反应会进行完全吗？如果进行不完全，那么怎么算正反应Kc呢？再答：当然完全反应
C咱们现在学的只是在路易斯酸碱体系中.
K=Ka1*Ka2*Ka3计算氢离子浓度时【H+】=（Ka1*C）开方
解题思路：根据平衡常数的表达式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
颜色由深变浅就是平衡向左移动,颜色由浅变深就是平衡向右移动增加气压,则平衡向气体物质的量减少的方向移动,也就是说平衡左移Kp=[No2]^2/[N2O4]=.则Kp的单位是Pa虽然Kp会随温度变化,但