计算下列物质0.3mol L溶液 亮氨酸盐酸盐

哈,我会做!不过你有QQ吗?加我也行,70817015,很多东西如果不交流没法说明白,所以在知道上回答太麻烦了,还是QQ好使.

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

Ar33.95Al26.98Br279.90×2=159.80KOH39.10+17.01=56.11Ca(OH)40.08+17.01×2=74.10NH4NO314.01×2+1.01×4+16.

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

反应后溶质质量不变的?H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O复分解反应反应后溶质质量增加的?FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe置换反应反应后溶质质量减小的?2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

用去的AgNO3有0.09*0.002=0.00018mol,所以Cl-也为0.00018mol则100mL井水中有Cl-为0.00018*35.5=0.00639g则1L水中有0.0639克的Cl-

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

楼上错了.牛奶：乳浊液,长时间后奶油能自动分离到上层；眼药水：溶液墙体涂料:悬浊液（常见的是悬浊液,也有是乳浊液的,也有是胶体的）,长久静置会有沉淀和透明液体分开；生理盐水：溶液醋精：溶液庆大霉素：溶

（1）11gCO211/44=0.25mol（2）56gCO56/28=2mol（3）249.6gBaCl2249.6/208=1.2mol

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

1、关键是紧扣物质的量浓度的定义：找准离子的物质的量以及溶液的体积,离子的物质的量/溶液的体积;2、具体计算要看题给的条件

要知道该离子的物质的量和溶液的体积,再根据C=N\V得,求出其物质的量浓度

根据公式n=m/M即可计算,不过单位需要换算为克.1.1kg=1000gn(S)=m/M=1000/32=31.25mol2.0.5kg=500gn(Mg)=m/M=500/24=20.83mol3.

硝酸银鉴别不出亚硫酸钠和氯化钠而氯化铁遇到亚硫酸钠褪色对于十三题首先水解盐是促进水的电离且越浓越促进酸碱抑制水的电离且越浓越抑制

氯气(Cl2)的相对分子质量=35.5*2=71硫酸(H2SO4)的相对分子质量=1*2+32+16*4=98尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量=12+16+(14+1*2)*2=60