计算下列溶液的ph值:0.2mol L Gly溶液与HCL溶液等体积混合d混合液

酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√

n(NaCl)=1.17/58.5=0.02mol设:Na2CO3xmol,NaHCO3ymol106x+84y=4.13-1.17=2.96gpH=0c(H+)=1mol/L2x+y=1.5*0.1

40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液和溶液d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合后OH根离子浓度为0.05mol/L,不要告诉我你不会算这,然后pOH=-lg0.05=1.3,pH=

选C,pH最大的是碱性最强的.A.pH=12B.pH12,因为Ba(OH)2是二元碱.D.pH=7

(1)[H+]==(0.05*Kw/Kb)^1/2==(0.05*10^-14/1.8*10^-5)^1/2==5.27*10^-6mol/L(2)PH==5.3

对

这个原因是对谁的电离平衡理解.在酸性溶液中,H+是主要的,对水的电离平衡抑制,酸性溶液中,H+来计算大小.而OH-是水电离出来的,不同的c(H+),水电离的OH-程度不同,不成比例的.同样在碱性溶液中

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

（1）0.01mol/L的HNO3溶液强酸,完全电离,c(H+)=0.01pH=2（2）0.005mol/L的NaOH的溶液强碱,完全电离,c(OH-)=0.005pOH=2.3pH=11.7（3）0

混合液成分分开分别计算酸碱的摩尔数看酸碱谁多一般成什么性ph不能详细的还有特殊要考虑微溶等等

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7)mol/L计算也错了再问：呃，那[H+]等于多少？Kw=10^(-14)不是水的离子积么？可是这里这个溶液是Na

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

差工业盐酸4.354的盐酸含量再问：38%的盐酸含量再答：工业盐酸中盐酸的含量一般在31%-33%之间，你看看你们用的是哪种浓度。这对解题很关键。再问：工业盐酸浓度按照38%计算，我们用的差不多是这些

100cm^3的1*10^(-3)moldm^(-3)H2SO4是PH值最低的再问：为什么????能解析吗?再答：酸的浓度高自然PH值低

解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

选B.pH最小的是酸性最强的,也就是c(H+)最大的.CD是弱酸,pH不是最小的.A.c(H+)=0.01mol/LB.H2SO4是二元酸,c(H+)=0.02mol/L