作业帮计算NACL键能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 09:35:31
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）物质nacl溶液是电解质对,但很少这样说,nacl是非电解质,是错的,它是强电解质nacl是强电解质对nacl在水溶液中能电离出可
引用+修改浓硫酸是高沸点酸（难挥发的酸）,而氯化氢易挥发,次反应需加热,可以使氢离子和氯离子结合成的氯化氢从溶液中气化分离出去,使反应顺利向右边进行.常温下几乎不反应.微热：H2SO4（浓）+NaCl
前提：不考虑溶质加入溶剂后的体积变化.n(NaCl)=c(NaCl)*V(NaCl)=2.0mol/L*0.1L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=0.2mol*58.5g/
不能那些具有漂白能力或强氧化性的物质可以比如Na202(强氧化性）还有HClO（强氧化性）品红能使SO2褪色臭氧也有强氧化性,能杀菌消毒活性炭有强吸附能力,这是物理作用
能制取氯化氢气体,就算能制取盐酸吧.制取（反应）的化学方程式是：NaCl+H2SO4=加NaHSO4+HCl↑制取用水吸收便可成盐酸.
应该是铁粉和碳粉的混合物发生吸氧腐蚀有气泡产生
在雪中加入NaCl可以降低雪的凝固点
由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使平衡向左移动,结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中.而溶液中虽然NaCl为饱和的,但是NaCl的饱和不会影响到其它溶质的溶解,而且HCl极易
100mL=0.1Ln/0.1L=0.4mol.L-1m=0.04molx58.5g/mol=2.34g所以需要NaCl固体2.34g
NaCl是离子化合物,从离子化合物的概念入手,阳离子和阴离子结合而成的化合物.活泼金属的Na和活泼非金属的Cl相互结合,Na最外层有一个电子,Cl最外层有7个电子,Na给了Cl一个电子成为Na+,Cl
CaCO3+2NaCl=CaCl2↓+Na2CO3
1)强酸制弱酸：HClO4+NaCl=NaClO4+HCl↑2）难挥发性酸制易挥发性酸：H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑3）利用溶解度的不同：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHC
离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F=k·Q1*Q2/R平方可见键能与电荷量呈正比,和半径成反比半径小,距离就近了.产生的吸引力就更显著了.
硝酸钾杂质比较少时适用.水蒸发,一般需要加热,硝酸钾的溶解度也变大,留有少量溶剂硝酸钾就不会变成晶体而析出,所以是可以除掉的
很简单,体积0.5L.物质的量是0.05mol即n=CV.m=nM=0.05*58.5=2.925g
一百毫升为零点一升,零点一乘以2得到零点二摩尔,所以需要氯化钠零点二摩尔,一摩尔氯化钠为40,零点二摩尔为40乘以零点二等于8克.
不能碳酸钙是难溶于水的盐氯化钠也是盐不能反应
NaCl是食盐的主要成分,易潮解.因为有水,形成了一个原电池,原电池反应使得铁的腐蚀加剧.
可以,生成AgCl白色沉淀和NaNO3